题目内容

【题目】同学们可以通过下列方式认识空气。

【组成角度】

①空气中体积分数约为78%的物质是___________。

②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。

Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _________；

Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________；

Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________，反应的化学方程式 ____________；

Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _______________；由此得出空气中氧气的体积分数约为 ___________。

【微观角度 】

①用“化学符号”或“图示”填空。

图 示

______

化学符号

______

N2

_______

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是__________(填选项)。

【变化角度】

在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：

组分

氮气

氧气

二氧化碳

沸点(℃)

-195.8

-183.0

-78.4

①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是____________。

②下列叙述错误的是_____________。

A．木炭在氧气中燃烧，发出白光

B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气

D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳

③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。

【应用角度】

①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由___________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______；氢元素的质量分数为________(可用分数表示)；每个酒精分子含________个原子；46gC2H5OH中含_________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。

□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O

②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_____________；

【答案】 N2 或氮气 气密性 把广口瓶中的氧气充分消耗 剧烈燃烧，产生浓厚白烟，放热 4P+5O22P2O5 烧杯内的水流入广口瓶中至刻度1处(合理得分) 1/5 2N 2NO2 C 燃着的木条熄灭 B 3Fe＋2O2Fe3O4 3 3:8 3/23或13.0% 9 6.02×1023 1，3，2，3 比较稳定

【解析】【组成角度】①空气中体积分数约为78%的物质是氮气；②Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是把氧气耗尽；Ⅲ.红磷燃烧产生大量白烟是五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是烧杯内的水流入广口瓶中至刻度1处；由此得出空气中氧气的体积分数约为1/5；【微观角度 】

①用“化学符号”或“图示”填空。

图 示

______

化学符号

__2N____

N2

____2NO2 ___

②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，氧气约占1/5，氮气约占4/5，故可表示空气微观模型的是

；【变化角度】①该混合液中氮气沸点最低，最先分离出来，故将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；②A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，错误；C、从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气，正确；D、久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳，正确；③铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化铁，化学方程式是：3Fe＋2O2Fe3O4；【应用角度】①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由C、H、O三种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为；氢元素的质量分数为_；每个酒精分子含9个原子；46gC2H5OH中含氧原子的个数为6.02×1023=6.02×1023；酒精燃烧的化学方程式为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定。

练习册系列答案
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【题目】实验是进行科学探究的重要途径。

（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是 _____________。

（2）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。

①实验室制取氨气的化学方程式为________________。

②若要制取NH3，应该选用上图的发生装置是________（填字母）；若要收集到干燥的NH3，应该选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为：发生装置出口接________、________接________。

③如G图，若将收集满氨气的大试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________________。

（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

①写出操作一的化学方程式：_______________；

②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有______种。

③滤液A的质量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）废液的质量。

（4）小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作:（已知碳酸钠溶液呈碱性）

①请填写标号仪器的名称：a.___________；b.__________。

②以上实验的正确操作顺序为 ________________（用序号字母表示）。

③上图所示操作中，若C中砝码为12g，游码的读数为2.5g，则碳酸钠实际质量为______g。

④小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值_________（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

【题目】如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。(提示：酚酞遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)

(1)A的名称是________，其用途是__________。

(2)实验中，观察到的现象是_________________，这说明了 _______________。

(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_______________。

(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致这种现象产生的错误操作可能是___________________________，这一实验还说明，两种试剂中_____________具有挥发性。

【题目】石灰石是常用的建筑材料。

①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：

Ⅰ.甲同学取石灰石按下图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是__________。

Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加____________溶液

溶液变红

证明固体中

含有________

取滤渣滴加足量的稀盐酸

_______

含有碳酸钙

②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取一定质量的石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：

Ⅰ.生成二氧化碳的质量是____________g。[

Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式，写出计算过程）___________

【题目】某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。

请填空：

⑴配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→_______→溶解。

⑵称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。

⑶配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

⑷量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用____________(填仪器名称)。

【题目】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．

查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、和．

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成．

实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．

小明认为：气体中除了含有，还可能含有少量______实验室常用______的方法检验这种可能含有的气体．

小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，

还应该含有______、______他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象： ______， ______，证实了自己的观点．

小娟取适量新制的溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是______．

小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为实验过程中铜元素损失忽略不计则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？____________写出计算过程

【题目】下列做法，能达到实验目的是

A. 用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量

B. 用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液

C. 将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去中少量的CO

D. 将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金铜锌合金

【题目】下图是有关氧气的不跟知识网络图(反应条件部分省略)，请用初中知识回答：

(1)紫黑色固体是_______(填化学式)

(2)氧化镁中的金属元素是_______(填元素符号)

(3)固态二氧化碳俗称_______

(4)MnO2中Mn元素的化合价为_______；氧离子的符号为_______。

(5)实验室用白色固体制氧气的化学方程式__________________，其中二氧化锰在该反应中的作用是_________________________.

【题目】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是________;

(2)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，过滤，所得硝酸钾溶液质量__________所得氯化钾溶液质量;(填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)t2 ℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到溶液质量为_______g;

(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。

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