Question

11．在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示．
〔实验现象〕小红同学在实验中观察到有气泡冒出，而乙所做的实验无现象．写出甲同学实验的化学反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
〔实验讨论〕芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？反应后溶液的溶质有哪些？
〔查阅资料〕①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且
碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性．〔猜想与假设〕芳芳同学实验反应后溶液中溶质可能有：①碳酸氢钠、氯化钠和碳酸钠；②碳酸氢钠、氯化钠．
〔实验设计〕确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物．

实验步骤	实验现象	实验结论
A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的 CaCl2（写化学式）溶液．	产生白色沉淀	猜想①正确
B、取步骤A所的上层清液少量，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞试液变红色

〔实验反思〕若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，不能证明氢氧化钠溶液没有变质，届时可能的原因：
（1）氢氧化钠未变质；
（2）变质后的碳酸钠与少量的盐酸生成碳酸氢钠．

Answer 1

分析 （实验现象）根据碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；
（实验设计）根据实验结论及碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠溶液显碱性进行设计实验，描述现象；
（实验反思）根据现象结合题目资料进行分析．

解答 解：（实验现象）碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（实验设计）猜想①正确，说明含有碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠溶液显碱性，因此先加足量的氯化钙能够和碳酸钠充分反应产生碳酸钙沉淀，再加酚酞试液，若变成红色，说明还含有碳酸氢钠；
故答案为：A、CaCl₂，B、无色酚酞，无色酚酞试液变红色；
（实验反思）若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，说明氢氧化钠可能没有变质，也可能使用少量的稀盐酸先和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，因此不会产生气泡；故答案为：（1）氢氧化钠未变质；（2）变质后的碳酸钠与少量的盐酸生成碳酸氢钠．

点评 本题属于信息题的考查，通过回答本题知道了碳酸根的检验方法及排除干扰法检验碳酸氢钠的思想，掌握了在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应的程度问题．