题目内容
6．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）| 选项 | 括号内为杂质 | 方 法 |
| A | CO2（HCl气体） | 通过足量的NaOH溶液 |
| B | KCl （KClO3） | 加入少量MnO2加热 |
| C | NaCl（Na2CO3） | 加入足量的盐酸后蒸干 |
| D | Fe（Cu） | 加入足量的稀H2SO4后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na2CO3能与足量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在蒸干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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4．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 小木棍碰到浓硫酸后--变黑 | B． | 硫在氧气中燃烧--淡蓝色火焰 | ||
| C． | 红磷在空气中燃烧--大量白雾 | D． | 向石蕊试液通入SO2--试液变蓝 |
17．下列实验能达到目的是（ ）
| A． |  除去CO中CO2 | B． |  检验铵态氮肥 | ||
| C． |  添加酒精 | D． |  测定空气中氧气含量 |
14．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质．下列物质中含有少量杂质，所用除杂质的试剂和提纯方法合理的是（ ）
| 物质（杂质） | 除杂试剂 | 提纯方法或步骤 | |
| A、 | H2O （NaOH） | 活性炭 | 吸附、过滤 |
| B、 | Na2SO4（Na2CO3） | 盐酸 | 加入盐酸到不再产生气 泡 |
| C、 | KCl（MnO2） | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| D、 | CO2（CO） | 石灰水 | 通入吸收 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．
在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示．
〔实验现象〕小红同学在实验中观察到有气泡冒出，而乙所做的实验无现象．写出甲同学实验的化学反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
〔实验讨论〕芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？反应后溶液的溶质有哪些？
〔查阅资料〕①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且
碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性．〔猜想与假设〕芳芳同学实验反应后溶液中溶质可能有：①碳酸氢钠、氯化钠和碳酸钠；②碳酸氢钠、氯化钠．
〔实验设计〕确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物．
〔实验反思〕若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，不能证明氢氧化钠溶液没有变质，届时可能的原因：
（1）氢氧化钠未变质；
（2）变质后的碳酸钠与少量的盐酸生成碳酸氢钠．
在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示．〔实验现象〕小红同学在实验中观察到有气泡冒出，而乙所做的实验无现象．写出甲同学实验的化学反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
〔实验讨论〕芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？反应后溶液的溶质有哪些？
〔查阅资料〕①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且
碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性．〔猜想与假设〕芳芳同学实验反应后溶液中溶质可能有：①碳酸氢钠、氯化钠和碳酸钠；②碳酸氢钠、氯化钠．
〔实验设计〕确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| A、取上述溶液少量于试管中，加入足量的 CaCl2（写化学式）溶液． | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
| B、取步骤A所的上层清液少量，滴加无色酚酞溶液 | 无色酚酞试液变红色 |
（1）氢氧化钠未变质；
（2）变质后的碳酸钠与少量的盐酸生成碳酸氢钠．
15．“低碳”生活是一种环保的生活理念，下列不符合“低碳”理念的是（ ）
| A． | 开发利用新能源 | B． | 草稿纸使用时要两面都用 | ||
| C． | 使用一次性木筷 | D． | 选择自行车作为出行工具 |
16．某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3P04）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．
实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验二：可乐中磷酸的定量测定
测定过程如图：
（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是除尽溶液中的焦糖色素．
（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的二氧化碳．
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3P04+NaOH═NaH2PO4+H20，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3P04-98；NaOH-40），写出计算过程．
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果偏低（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．
实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入Ca（OH）2（填化学式）溶液中 | 观察到氢氧化钙溶液变浑浊 | 可乐中含有二氧化碳 |
测定过程如图：
（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是除尽溶液中的焦糖色素．
（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的二氧化碳．
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3P04+NaOH═NaH2PO4+H20，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3P04-98；NaOH-40），写出计算过程．
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果偏低（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．