题目内容
1．开封特产“兴盛德麻辣花生”远近闻名，以优质花生仁为主料，辅以辣椒、花椒等精制而成，该花生中富含的营养素有油脂（写出一种）；人体缺少必需微量元素会得病，如缺氟易产生龋齿．分析 根据花生中富含的营养素进行分析；根据氟的生理功能和缺乏症进行分析．
解答 解：花生中富含的营养素有油脂、蛋白质等；人体缺少必需微量元素会得病，如缺氟易产生龋齿．
故答案为：油脂；氟．
点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
练习册系列答案
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11．臭氧主要分布在距地面10-15km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为（ ）
| A． | 2O | B． | O2 | C． | 03 | D． | 30 |
食醋、白酒、纯碱、白糖、酱油等均为厨房用品，请从中选择适当物质，进行填空：
9．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | Na2CO3 H2SO4 BaCl2 HCl | B． | HCl NaOH BaCl2 MgSO4 | ||
| C． | Na2CO3 HCl H2SO4 KOH | D． | HCl NaOH CuSO4 NaNO3 |
16．甲同学在做铁与流速溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了如下探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．
（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明填写如表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．发生的反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
【拓展延伸】
（3）实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果引起倒吸现象，B中液体会倒吸入A，A处热试管有可能炸裂．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．SO2与二氧化碳相似，能与氢氧化钠反应．
（3）点燃充满氢气的小试管，会有轻微的爆鸣声．
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明填写如表：
| A中硫 酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品 红溶液 | D中品 红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | SO2、H2都有 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【反思】
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；．
（2）实验一中C装置的作用是吸收二氧化硫．发生的反应的化学方程式：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
【拓展延伸】
（3）实验结束后甲同学先撤去了酒精灯，请你预测会发生什么后果引起倒吸现象，B中液体会倒吸入A，A处热试管有可能炸裂．
用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示
13．下列有关于氧气的说法中错误的是（ ）
| A． | 氧气供给呼吸，它和人体内物质反应，放出热量，维持生命活动 | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 分离液态空气得到氧气的过程属于物理变化 | |
| D． | 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中的溶解量减少 |
10．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0g；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如表：
本实验中，测量O2体积的装置应该是C（填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0g；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如表：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
本实验中，测量O2体积的装置应该是C（填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．
11．物质的性质决定用途．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠能和酸反应，生活中可用氢氧化钠治疗胃酸过多 | |
| B． | 气体分子间间隔大，6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 | |
| C． | 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 | |
| D． | 洗洁精有乳化功能，能洗去碗筷上的油污 |