Question

10．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为3.0g；Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO₂的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置应该是C（填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快．

Answer 1

分析 （1）可采用控制变量法，要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，据此进行分析解答．
（2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，据此进行分析解答．

解答 解：（1）控制氯酸钾的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中x的数值为3.0g； 氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解产生氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，A和B都不可以，应该选择C装置作为实验装置．
由表格数据分析可知，在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快、
故答案为：（1）3.0； 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3 O₂↑；
（2）C；双氧水的浓度越大．

点评 本题难度不大，考查了影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法的应用、量气装置等是正确解答本题的关键．