题目内容

6．用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（3）当所加溶液中溶质的质量为b g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）Na2SO4、NaOH．
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；
（3）根据所加溶液中溶质的质量为bg时，溶液的pH值大于7进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，假设硫酸的质量是98g，然后结合题中的数据进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；
（3）所加溶液中溶质的质量为bg时，溶液的pH值大于7，所以所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；
（4）与氢氧化钠反应的硫酸的质量为100g×8%=8g，
设参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O      
 98    80
 x     8g
$\frac{98}{x}$=$\frac{80}{8g}$
x=9.8g
设中和9.8g的硫酸需要氢氧化钾的质量为y
     H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O      
      98    112
      9.8g   y
   $\frac{98}{9.8g}$=$\frac{112}{y}$
    y=11.2g
题中所给氢氧化钾的质量为8g，不能完全中和稀硫酸，所以反应后溶液的pH＜7．
故答案为：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）氢氧化钠溶液；
（3）Na2SO4、NaOH；
（4）＜．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

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