题目内容

18．随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多．
（1）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2；
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl=NaCl+H2O（用化学方程式表示）．

分析 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）根据氢氧化钠具有腐蚀性，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答．

解答 解：（1）根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．
（2）管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性．不能与“洁厕灵”混合使用，是因为稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：（1）Cl2；（2）氢氧化钠具有腐蚀性；NaOH+HCl=NaCl+H2O．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数乙＞甲
D．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出
9．健康对于一个人来说是最重要的．下列关于健康的叙述不正确的是（　　）
①多吃水果蔬菜可以起到补充蛋白质的作用  
②适当补充钙、铁、锌等微量元素对人体健康有益  
③人体缺乏维生素C会引起坏血病  
④摄人食盐中的氯离子可以在胃液中起到促生盐酸，增进食欲，帮助消化的作用，所以应该多吃盐  
⑤食用加碘食盐可防治碘缺乏病．
A．①②④B．①③④C．②③⑤D．③④
6．生活、生产的下列做法，正确的是（　　）
A．用甲醛溶液保鲜海产品
B．厨房燃气管漏气，立即打开排气扇排气
C．油锅着火燃烧时用锅盖盖灭
D．霉变的大米应淘洗后再食用
13．现有Ca（OH）2、CaCO3和一些杂质（不与稀盐酸反应）组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示：
（1）生成CO2的质量是2.2g；
（2）计算混合物中CaCO3的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）所取稀盐酸的浓度是18.25%，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸50g．
3．化学与我们的生活息息相关．
（1）青少年缺钙元素会患佝偻病和发育不良．
（2）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是B（填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是AC．
A．食醋B．食用小苏打C．菜籽油D、食盐
（3）科学膳食是人类健康的保障，下表是某学校食堂的食谱，从所含营养素角度分析（除无机盐），你认为食谱中还应添加C（填字母）．
主食米饭、馒头
副食红烧肉、鸡蛋、豆腐汤
饮料纯净水、可乐
A、牛肉B．清蒸鱼C．青菜D．牛奶．
10．已知A-G、X、Y均是初中化学常见的物质．其中C、E、G属于单质且E是气体，D是黑色固体粉末，反应①是炼铁工业中的主要反应，根据如图所示的转化关系，请回答
（1）固态B的俗称是干冰．
（2）分别写出反应①、②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）若C足量，反应③的实验现象是产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．
7．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室用过滤装置除去水中不溶性杂质，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填玻璃仪器）．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2．
（4）天然降水中会溶解部分空气里的CO2气体，因此正常雨水的pH≈5.6．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，若甲和乙的饱和溶液各100g，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③t2℃时，150g甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%（计算结果精确到0.1%）．
8．甲、乙的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5
C．将t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量增加
D．甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

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