题目内容

10．已知A-G、X、Y均是初中化学常见的物质．其中C、E、G属于单质且E是气体，D是黑色固体粉末，反应①是炼铁工业中的主要反应，根据如图所示的转化关系，请回答
（1）固态B的俗称是干冰．
（2）分别写出反应①、②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）若C足量，反应③的实验现象是产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

分析 炼铁工业中的主要反应是，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是单质，因此C是铁，则B是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰；
铜能和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此G是铜，D是氧化铜，溶液Y中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E是氢气，F是硫酸亚铁．

解答 解：炼铁工业中的主要反应是，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是单质，因此C是铁，则B是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰；
铜能和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此G是铜，D是氧化铜，溶液Y中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E是氢气，F是硫酸亚铁；
（1）B是二氧化碳，固态二氧化碳的俗称是干冰．
故填：干冰．
（2）反应①中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
反应②中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）若铁足量，反应③中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中的实验现象是产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．
故填：产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示：

请回答以下问题：（1）4种物质中，属于化合物的是AD（填图中字母）．
（2）写出该反应的化学方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，该反应的基本类型置换反应．
（3）求出物质A中氮元素的质量分数82.4%（结果保留一位小数）．
1．铁是一种常用的金属．
（1）月饼中保鲜剂的主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气和水分
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）计算含Fe2O3 320t赤铁矿，理论上冶炼出铁的质量是224  t．
18．随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多．
（1）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2；
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl=NaCl+H2O（用化学方程式表示）．
5．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质．过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，反应原理的化学方程式为Cl2+H2O═X+HCl，X的化学式为HClO．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t1℃时，甲和乙的溶解度相等（选填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙（选填“＞”“＜”或“=”）；
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（结果精确至0.1%）．
15．下列物质使用过程中发生化学变化的是（　　）
A．
纺织布匹		B．
用玻璃刀切割玻璃
C．
燃放烟花爆竹		D．
用干冰进行人工降雨
2．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料，现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
（1）30.0g菱铁矿中FeCO3的质量为17.4g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
19．下列化学知识的总结或应用，完全正确的一组是（　　）
A误食重金属盐立即饮用牛奶、豆浆
米、面、土豆主要为人体补充油脂		B在化粪池、加油站附近燃放烟花炮竹
在室内烧炭取暖时一定要安装烟囱
C用活性炭除去水中的异味和色素
用灼热Fe2O3除去CO2中混有的CO		D陶瓷、聚乙烯、涤纶属于有机合成材料
钢筋混凝土、机动车轮胎属于复合材料
A．AB．BC．CD．D
20．某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质．其化工流程如图：
已知：2H2+CO═CH3OH
回答下列问题：
（1）食盐水在物质分类中属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）根据上述流程图，请写出电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；
（3）若该工厂每天可生产80吨甲醇（CH3OH），需要提供多少吨氢气？

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