已知A-G.X.Y均是初中化学常见的物质．其中C.E.G属于单质且E是气体.D是黑色固体粉末.反应①是炼铁工业中的主要反应.根据如图所示的转化关系.请回答(1)固态B的俗称是干冰．(2)分别写出反应①.②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

已知A-G、X、Y均是初中化学常见的物质．其中C、E、G属于单质且E是气体，D是黑色固体粉末，反应①是炼铁工业中的主要反应，根据如图所示的转化关系，请回答
（1）固态B的俗称是干冰．
（2）分别写出反应①、②的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）若C足量，反应③的实验现象是产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

分析炼铁工业中的主要反应是，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是单质，因此C是铁，则B是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰；
铜能和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此G是铜，D是氧化铜，溶液Y中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E是氢气，F是硫酸亚铁．

解答解：炼铁工业中的主要反应是，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，C是单质，因此C是铁，则B是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰；
铜能和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此G是铜，D是氧化铜，溶液Y中的溶质是硫酸铜和过量的硫酸；
铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此E是氢气，F是硫酸亚铁；
（1）B是二氧化碳，固态二氧化碳的俗称是干冰．
故填：干冰．
（2）反应①中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反应②中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）若铁足量，反应③中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中的实验现象是产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．
故填：产生气泡，生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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请回答以下问题：（1）4种物质中，属于化合物的是AD（填图中字母）．
（2）写出该反应的化学方程式为：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，该反应的基本类型置换反应．
（3）求出物质A中氮元素的质量分数82.4%（结果保留一位小数）．

1．铁是一种常用的金属．
（1）月饼中保鲜剂的主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气和水分
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）计算含Fe₂O₃ 320t赤铁矿，理论上冶炼出铁的质量是224 t．

18．随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多．
（1）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂；
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl=NaCl+H₂O（用化学方程式表示）．

5．

水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质．过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪器名称）．
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，反应原理的化学方程式为Cl₂+H₂O═X+HCl，X的化学式为HClO．
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，甲和乙的溶解度相等（选填“相等”或“不相等”）．
②t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲＜乙（选填“＞”“＜”或“=”）；
③将t₂℃时150g甲的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（结果精确至0.1%）．

15．下列物质使用过程中发生化学变化的是（　　）

	A．	纺织布匹		B．	用玻璃刀切割玻璃
	C．	燃放烟花爆竹		D．	用干冰进行人工降雨

2．

菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料，现取30.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示．
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：
（1）30.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为17.4g．
（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

19．下列化学知识的总结或应用，完全正确的一组是（　　）

A	误食重金属盐立即饮用牛奶、豆浆米、面、土豆主要为人体补充油脂	B	在化粪池、加油站附近燃放烟花炮竹在室内烧炭取暖时一定要安装烟囱
C	用活性炭除去水中的异味和色素用灼热Fe₂O₃除去CO₂中混有的CO	D	陶瓷、聚乙烯、涤纶属于有机合成材料钢筋混凝土、机动车轮胎属于复合材料

20．某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质．其化工流程如图：

已知：2H₂+CO═CH₃OH
回答下列问题：
（1）食盐水在物质分类中属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）根据上述流程图，请写出电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ；
（3）若该工厂每天可生产80吨甲醇（CH₃OH），需要提供多少吨氢气？

A	误食重金属盐立即饮用牛奶、豆浆米、面、土豆主要为人体补充油脂	B	在化粪池、加油站附近燃放烟花炮竹在室内烧炭取暖时一定要安装烟囱
C	用活性炭除去水中的异味和色素用灼热Fe₂O₃除去CO₂中混有的CO	D	陶瓷、聚乙烯、涤纶属于有机合成材料钢筋混凝土、机动车轮胎属于复合材料

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