题目内容
乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）
的产物进行探究。
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。
【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。
【答案】【假设与猜想】二氧化碳；【实验设计】（1）澄清石灰水；（2）CO；【证据与结论】澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；【分析与交流】不能。
【解析】由于乙炔中含有碳元素，碳元素与氧元素结合能生成二氧化碳，如果氧气不充足就生成一氧化碳；
由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在烧杯内壁涂抹上澄清石灰水，罩在乙炔火焰上方，如果变浑浊说明产物中含有二氧化碳；将产物通过氢氧化钙溶液将二氧化碳吸收，通过浓硫酸将水蒸气吸收，再通过氧化铜，由黑色变为红色，说明还具有还原性气体一氧化碳；如果将浓硫酸和澄清石灰水的顺序颠倒，不能确定一氧化碳的存在，颠倒后气体中会又从石灰水中带出水蒸气，因为当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。
针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
某化学兴趣小组要用80g10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，下图是他配制溶液的操作示意图。
（1）称量氢氧化钠固体时，不能将氢氧化钠直接放在纸上称量的原因是____________________。
（2）配制上述溶液，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是______
a用量筒取水时，仰视读数
B.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
（3）一周后，该实验小组的同学整理实验时时，发现氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，老师告知，此瓶氢氧化钠已变质，但不知变质的程度。为此，该化学兴趣小组在老师的指导下，进行了实验。
【查阅资料】氯化钙和氯化钡溶液都呈中性。
【提出问题】①氢氧化钠变质的原因？用化学反应方程式表示_________________________-
②氢氧化钠的变质程度如何？
【实验设计】化学兴趣小组分成甲乙两组进行探究实验。
甲组的方案：取少量固体样品于烧杯中，加足量的水溶解，加入氢氧化钙溶液，知道不再产生沉淀为止，静置，滴入酚酞试液，溶液变红，证明氢氧化钠部分变质。
乙组不同意甲的方案，理由是_______________________________。
乙组方案，根据所提供的药品设计实验方案，请你完成下表。
提供的药品：酚酞试液、稀盐酸、氯化钡溶液、氯化该溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a.取少量氢氧化钠固体于试管中 b.加入足量的蒸馏水完全溶解 C.__________________ d._______________ |
___________________； _____________________ | 氢氧化钠固体部分变质 |
下图是模拟海水制盐的流程
⑴操作a的名称是 ，所需要的玻璃仪器有 （只写其中一种玻璃仪器）。
⑵为了证明第①步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若 （填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。
⑶实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究
【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想
猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 。
猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。
猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有____ 和 。
【验证猜想】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断 |
| 1 | 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 |
| 滤液中还含有 溶质 |
| 2 | 取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入 （填指示剂） |
| 滤液中还含有氢氧化钠 |
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： 。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行 操作。
③白色粉未是NaOH和Na2CO3的固体混合物
（1）实验一玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________；
有盐酸和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入某物质X至过量，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X可能是（ ）
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| A． | 水 | B． | 澄清石灰水 | C． | 纯碱溶液 | D． | 稀盐酸 |