下图是模拟海水制盐的流程 ⑴操作a的名称是 .所需要的玻璃仪器有 . ⑵为了证明第①步所加的Ca(OH)2溶液已过量.某同学取少量①反应后的上层清液.向其中继续加入Ca(OH)2溶液.若 .则证明Ca(OH)2溶液已过量. ⑶实验结束后.兴趣小组对滤液进行探究 [提出问题]滤液中除了含有水和氯化钠外.还含有哪些溶质? [提出猜想]根据实验①②③的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是模拟海水制盐的流程

⑴操作a的名称是，所需要的玻璃仪器有（只写其中一种玻璃仪器）。

⑵为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，某同学取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若（填实验现象），则证明Ca（OH）₂溶液已过量。

⑶实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究

【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？

【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想

猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的。

猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。

猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有____ 和。

【验证猜想】

步骤

实验操作

实验现象

推断

取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置

滤液中还含有溶质

取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入

（填指示剂）

滤液中还含有氢氧化钠

【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行操作。

【答案】⑴过滤；漏斗（或玻璃棒或烧杯）⑵无白色沉淀产生⑶【提出猜想】猜想一：碳酸钠；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠

【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	推断
1		产生白色沉淀	碳酸钠
2	无色酚酞试液	溶液变红色

【反思与拓展】NaOH+HCl= NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl= 2NaCl+H₂O+CO₂↑；蒸发结晶

【解析】⑴操作a后得到固体和液体，因此是过滤；过滤中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯等。

⑵为了证明第①步所加的Ca（OH）₂溶液已过量，可取少量①反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）₂溶液，若无白色沉淀生成，证明已经过量。

⑶【提出猜想】猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的碳酸钠；猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有氢氧化钠和碳酸钠.

【验证猜想】加入过量的氯化钙是为了验证是否有碳酸钠，若产生白色沉淀，则有碳酸钠；若要证明是否含氢氧化钠，需要在上述反应完全的基础上，加入无色的酚酞，若溶液变红，证明有氢氧化钠。

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是利用盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，生成氯化钠，如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此应进行蒸发结晶。

练习册系列答案

新课标快乐假期轻松学习黄金假日系列答案

相关题目

学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醉

(1)从物质分类的角度看属于金属单质的是属于有机物的是

（2）、从物质存放角度看：①白磷保存在盛有的广口瓶中；

②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解。硝酸见光分解的化学方程式：4HNO₃4X↑+O₂↑+2H₂O,其中X的化学式为

③氢氧化钠要密封保存，因为敞口放置易潮解和变质。其变质的原因。

盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是（填序号）。

A.除去熟石灰中的石灰石 B.鉴别氯化钠和碳酸钠 C.实验室制取二氧化碳 D.除去铁钉上的锈迹

（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）。

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.加入金属Cu片，产生气泡

下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）若实验室需制取干燥的CO₂气体,你选择的干燥装置是（写装置编号，下同），

收集装置是；

（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质：

；

（3）D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志。

今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：

[提出问题]如何鉴别这两种无色溶液?

[实验方案]小琪等几位同学进行了下图所示的实验。

请你回答下列问题：

（1）C组实验中反应的化学方程式为；

（2）其中不能达到实验目的的是（填字母）；

（3）D组实验中变浑浊的原溶液是。

[继续探究]实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。

[提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

[查阅资料]氯化钙溶液呈中性。

[猜想与假设]Ⅰ.

Ⅱ.NaCl、 CaCl₂、HCl

Ⅲ.NaCl、 CaCl₂、NaOH

[反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），

理由是。

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）

a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e.足量氢氧化钠溶液

乙炔（化学式为C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。

【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。

【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。

【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。

（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。

【证据与结论】

实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。

实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。

【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。

[查阅资料]碳酸钠俗称 ▲ 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 ▲ （选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。

[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。

实验步骤	实验内容	实验现象	实验结论
1	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	白色粉末肯定不是 ▲
2	取少量溶液，滴加稀盐酸	▲
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀

（1）请完成表中空格。

（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 ▲ (写出一个即可)。实验步骤

3中白色沉淀的成分是 ▲ （填写化学式）。

[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 ▲ 。

请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（14分）

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a 。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入药品前，应首先，加药品后试管口还应放置一团，反应的化学方程式是

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入，反应的化学方程式是

(4)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应该选择的发生装置是（选填装置序号）。若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从（填“b”或“c”，下同）端通入；若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从（填左或右）端通入。

在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率．下列可能引起产率偏高的原因是（　　）

	A．	粗盐未完全溶解	B．	溶解粗盐的烧杯壁上还蘸有溶液
	C．	过滤时液面高于滤纸边缘	D．	蒸发时有液滴飞溅出去

试题分类