题目内容
小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过1000℃时，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色。
【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是 的混合物。
【实验探究】（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 （填序号）。A200℃ B1000℃
（2）滤纸主要由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。
【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。
（2）此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和 （填化学式）。
【答案】Fe+CuSO4＝Cu+ FeSO4；蓝；【作出猜想】Cu和Cu2O；【分析推理】（1）Cu；B；（2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）温度未达到纸的着火点；SO3
【解析】铁与硫酸铜溶液反应能生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色。
红色固体可能为铜或氧化亚铜或二者皆有；红色固体不溶于稀硫酸，则可说明该红色固体中没有氧化亚铜，只能为铜，同时也可说明滤纸燃烧的温度小于1000℃，即氧化铜未分解。碳有还原性，在高温下可与氧化鲷发生反应，生成铜和二氧化碳气体。
A.干燥C02 B.收集02 C.验证C02性质 D.监控气体流速小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自已的想法。
小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 。
[提出问題]小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
[作出猜想]猜想一：澄清石灰水已变质。猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。
[查阅资料]氯化氢气体溶于水形成盐酸。
[实验探究]
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验I | 将纯净的CO2通入到该实验所用的 澄清石灰水中 | 澄清的石灰水变浑浊 | 猜想一不成立 |
| 实验II | 将反应产生的气体通入到 |
| 猜想二成立 |
同学们经讨论发现，用丙装罝(如右图），在A、B中均加入实验II中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是 。如果看到 现象，则两个猜想都成立。
[实验反思]由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是 。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ （填序号）， 有关的化学方程式是 ▲ 。
的产物进行探究。的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
(1)提出问题：该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料
| 化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
| NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 |
| NaCl | 中性 | 不反应 | 无 |
(3)提出猜想:
猜想I:只含有NaCl、Na2S04 猜想Il:只含有NaCl、NaNO2
猜想III:只含有 猜想IV:含有NaCl、Na2S04、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴人无色酚酞溶液，向试管2滴人过量的氯化钡溶液。 | 试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象. | 一定有 一定没有 |
| 、步骤二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生。 | 一定有 |
（5）通过实验.猜想 成立。
（6）写出步骤二中发生的化学方程式 。
（7）拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发。
下列化肥属于复合肥的是（ ）
|
| A． | NH4H2PO4 | B． | NaNO3 | C． | K2SO4 | D． | NH4HCO3 |