小张同学得知我国早在西汉时期.就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜.其反应的化学方程式为 .他利用硫酸铜进行趣味实验.将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃.观察到滤纸颜色变白.由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇.进行了相关探究.请你参与并填写有关空白. [提出问题]红色固体是什么物质?它是如何产生的? [查阅资料](1)温度达200� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。

【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？

【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。

（2）温度超过1000℃时，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O呈红色。

【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③还可能是的混合物。

【实验探究】（1）取红色固体观察，呈亮红色；

（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。

【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：

Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O

结合实验探究的现象，确定亮红色固体为，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于（填序号）。A200℃ B1000℃

（2）滤纸主要由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式。

【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为。

（2）此实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和（填化学式）。

【答案】Fe+CuSO₄＝Cu+ FeSO₄；蓝；【作出猜想】Cu和Cu₂O；【分析推理】（1）Cu；B；（2）C+2CuO^高温2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）温度未达到纸的着火点；SO₃

【解析】铁与硫酸铜溶液反应能生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色。

红色固体可能为铜或氧化亚铜或二者皆有；红色固体不溶于稀硫酸，则可说明该红色固体中没有氧化亚铜，只能为铜，同时也可说明滤纸燃烧的温度小于1000℃，即氧化铜未分解。碳有还原性，在高温下可与氧化鲷发生反应，生成铜和二氧化碳气体。

练习册系列答案

相关题目

用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A.干燥C0₂ B.收集0₂ C.验证C0₂性质 D.监控气体流速

小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自已的想法。

小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是。

[提出问題]小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？

[作出猜想]猜想一：澄清石灰水已变质。猜想二：反应产生的气体中除了有二氧化碳外，还有氯化氢。

[查阅资料]氯化氢气体溶于水形成盐酸。

[实验探究]

实验	实验步骤	实验现象	实验结论
实验I	将纯净的CO₂通入到该实验所用的澄清石灰水中	澄清的石灰水变浑浊	猜想一不成立
实验II	将反应产生的气体通入到		猜想二成立

同学们经讨论发现，用丙装罝(如右图），在A、B中均加入实验II中所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B装置所起的作用是。如果看到现象，则两个猜想都成立。

[实验反思]由实验可知，小玉同学实验时可能错误使用了一种药品，她使用的药品是。

氢氧化钠是一种重要的化工原料。

（1）氢氧化钠俗称是。

（2）利用题18图所示装置（固定装置略）进行NaOH溶液与CO₂气体反应的实验。

若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是；CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（3）已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O.将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：

I.NaOH、Na₂CO₃；II. ；III. ；IV.NaHCO₃。

（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO₂气体为原料获得Na₂CO₃溶液的简便方法。

下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：

（1）若实验室需制取干燥的CO₂气体,你选择的干燥装置是（写装置编号，下同），

收集装置是；

（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质：

；

（3）D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志。

请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a是 ▲ ，b是 ▲ 。

（2）用B装置制取氧气的化学方程式是 ▲ ，可选用的收集装置是 ▲ （填序号）。

（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 ▲ （填序号），有关的化学方程式是 ▲ 。

（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见右图），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有 ▲ 的性质，还说明二氧化碳气体 ▲ 。

乙炔（化学式为C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物。乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件。现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究。

【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜。

【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？

【假设与猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。

【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：

（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有_____的大烧杯，观察现象。

（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）____。

【证据与结论】

实验（1）：观察到烧杯内壁附着的____，则猜想①成立。反应的化学方程式为：_____。

实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立。

【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。

(1)提出问题：该白色粉末的主要成分是什么?

(2)查阅资料

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO₂	碱性	放出棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无

(3)提出猜想:

猜想I:只含有NaCl、Na₂S0₄ 猜想Il:只含有NaCl、NaNO₂

猜想III:只含有猜想IV:含有NaCl、Na₂S0₄、NaNO₂

（4）进行探究

步骤

实验操作

实验现象

结论

步骤一

取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴人无色酚酞溶液，向试管2滴人过量的氯化钡溶液。

试管1:溶液变红色

试管2:无明显现象.

一定有

一定没有

、步骤二

另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生。

一定有

（5）通过实验.猜想成立。

（6）写出步骤二中发生的化学方程式。

（7）拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发。

下列化肥属于复合肥的是（　　）

A．

NH₄H₂PO₄

B．

NaNO₃

C．

K₂SO₄

D．

NH₄HCO₃

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