Question

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

⑴赤铜(Cu₂O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是                    。

⑵弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:

①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数(计算结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】⑴64×2:16=8:1

⑵①22g+100g-121.8g=0.2g

②设参加反应的Zn的质量为x，设反应生成ZnSO₄的质量为y

Zn  + H₂SO4 = ZnSO4 +  H₂↑

65             161      2

22g-x           y      0.2g

x=15.5g    y =16.1g

反应后所得溶液中ZnSO₄的质量分数= =15.1%

答：产生氢气的质量为0.2g；弹壳中的铜质量为15.5g；反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.1%。

【解析】⑴ Cu₂O铜元素与氧元素的质量比  64×2:16=8:1

⑵①产生氢气的质量为加入物质的总质量与反应后剩余物质的总质量之差22g+100g-121.8g=0.2g

②由H₂的质量可以求出参加反应的Zn和反应生成的ZnSO₄。原弹壳为22 g只含有锌和铜，从而求出铜；反应后所得溶液为烧杯中混合物的质量减去未参加反应的物质（铜）。