Question

向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20﹪的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应）。请结合下图提供的数据计算：

（1）b的数值。

（2）向不饱和溶液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】解：设样品中铁的质量为x,反应产生硫酸亚铁的质量为y,产生铜的质量为z。

Fe +CuSO₄= Fe SO₄+Cu

56    160    152  64

x  80g×20﹪  y   z

56 :160=x:(80g×20﹪)

x=5.6g

160:152=(80g×20﹪): y

y=15.2g

16:64=(80g×20﹪):z

z=6.4g

样品的质量为：5.6g+7.0g－6.4g=6.2g

所得溶液中溶质的质量分数为15.2g／(80g+5.6g－6.4g+120.8g)×100﹪=7.6﹪

答：b的数值为6.2g；所得溶液中溶质的质量分数为7.6﹪。

【解析】此题考查化学方程式的计算。依据化学方程式，根据硫酸铜溶液中溶质的质量可以求出参加反应的铁的质量和反应生成的硫酸亚铁、铜的质量，过滤后固体的质量减去生成的铜的质量即为样品中杂质的质量，杂质的质量加上铁的质量即为b的值。反应前的总质量减去产生的铜的质量再加上水的质量为所得溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。