Question

将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：

反应前物质质量/g	反应后物质质量/g
Cu—Zn合金	稀硫酸	滤液质量
4.0	10	11.26

⑴Cu—Zn合金属于            材料（填“金属”或“有机合成”）。

⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。（Zn－65  Cu－63.5  H－1  O－16  S－32）

Answer 1

【答案】⑴金属

⑵设合金中Zn的质量为X，则生成氢气的质量为（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

     65                2

     X             x+1.26g

         65/x=2/x+1.26g

              X=1.3g

答：略

【解析】（1）Cu—Zn合金属于金属材料；（2）由表中数据分析可知，4.0g包括Cu—Zn的质量和，滤液中不包括Cu和产生的氢气的质量，设锌的质量为x，根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g，通过化学方程式便可解答。