Question

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】解：生成CO₂的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g

   设该石灰石样品中CaCO₃的质量为x,生成的CaCl₂的质量为y

     CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100        111      44

      X         y        8.8g

     

       X=20g   y=22.2g

      （1）样品中碳酸钙的质量分数为：80%

      （2）C烧杯中溶液的溶质质量分数为：10%

答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。

【解析】经分析可知，反应后C烧杯中物质的质量减少是因为产生了CO₂，可以求出CO₂的质量为8.8g，根据化学方程式求出碳酸钙的质量和生成的氯化钙的质量，由于杂质没有参加化学反应，且不溶于水，所以反应后溶液的质量用碳酸钙的质量+加入的稀盐酸的质量+加入的水质量-产生的二氧化碳的质量，或者用C烧杯中混合物的总质量减去杂质的质量也可，再根据溶质的质量分数计算公式便可解答。