题目内容
某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示。
| 加入盐酸的质量g | 0 | 25 | 37.5 |
| 锥形瓶中物质的质量 | 45 | 70 | 80.3 |
（1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应。
（2）反应产生二氧化碳质量为 g。
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】（1）氢氧化钙（2）2.2g
（3）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.2g
X=5g
该样品中氢氧化钙的质量分数为：
×100%≈59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
【解析】由表中数据分析可知当加入盐酸的质量为0——25时，是氢氧化钙与盐酸发生中和反应，当加入37.5g盐酸时产生的二氧化碳的质量为：37.5g+12.4g+32.6g-80.3g=2.2g，根据化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量，根据样品的质量求出氢氧化钙的质量分数。
。为了测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量／g | 纯碱样品的质量／g | 烧杯和其中混合物的质量／g |
| 120 | 12 | 127．6 |
请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。(请写出计算过程)
当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。
| 主食 | 荤菜 | 蔬菜 |
| 米饭 | 红烧牛肉 | 炒胡萝卜、炒黄瓜 |
(1)食谱中富含蛋白质的是________，富含维生素的是________(填上表中的一种主食或菜名)，米饭中主要含有人体必需的营养素是______________。
(2)食堂中霉变的大米________。
A.可以食用 B.蒸煮后可以食用 C.绝对不能食用
(3)同学给学校食堂的下列建议不合理的是________。
A.在主食中补充粗粮 B.多提供油炸食物
C.适当提供水果