Question

现有20g含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。（计算结果保留一位小数）

求：（1）赤铁矿石中的质量为        g，其中铁元素的质量为       g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）16  11.2

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，生成氯化铁的质量为y

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219   325

16g    x     y

，

 x=21.9g，       y=32.5g

稀盐酸中溶质的质量分数

反应后溶液中溶质的质量分数为

【解析】

（1）赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为20g×80%=16g，其中铁元素的质量为。

（2）根据80%的赤铁矿石中Fe₂O₃的质量，由氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）由上述反应还可以计算出生成氯化铁的质量，根据溶液中溶质质量分数的计算公式，可以计算出反应后溶液中溶质的质量分数。