题目内容
12．金属的应用与其性质密切相关．在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及溶液由无色变成蓝色，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．过滤后，得到滤渣和滤液．同学们进行了如下探究．【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
分析 铜比银活泼，能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸银溶液是无色的，硝酸铜溶液是蓝色的；
如果铜恰好和硝酸银完全反应或铜过量，则滤液中溶质是硝酸铜，滤渣是银或银和铜，如果铜不足，则滤液中溶质是硝酸铜和硝酸银，滤渣是银；
铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，氢氧化钠能和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠．
解答 解：将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质，同时溶液由无色变成蓝色；
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
【猜想与假设】
猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜；
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
如果滤液中不含有硝酸银，说明铜恰好和硝酸银反应，或铜过量，则滤渣是银，或铜和银；
【拓展与延伸】
为了除去将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染，可以向滤液中加入适量的铁，或氢氧化钠溶液，加入铁时，硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜，加入氢氧化钠溶液时，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，两种方法都能够除去铜离子．
故填：溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；硝酸银和硝酸铜；无明显现象；②③； ①③．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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3．下列变化属于化学变化的是（ ）
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20．
钙是人体的一种常量元素，从如图可获取的正确信息是（ ）
钙是人体的一种常量元素，从如图可获取的正确信息是（ ）| A． | 钙元素是金属元素 | B． | 钙的原子序数为40.08 | ||
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7．下列实验方案设计合理的是（ ）
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| D． | 证明二氧化碳中混有一氧化碳，应将混合气体通入澄清石灰水 |
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2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列判断不正确的是（ ）
①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列判断不正确的是（ ）
| A． | ②为化合反应 | |
| B． | 一氧化氮（NO）的化学性质稳定 | |
| C． | 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5 | |
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