题目内容
17．登山运动员登山时所带的能源是氢化钙（CaH2），它与水发生剧烈反应生成氢气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．当登山运动员需要热量时，将上述反应中生成的氢气点燃，该过程中实现了能量转化，即化学能转化为热能．分析 根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
能量之间可以相互转化．
解答 解：氢化钙与水发生反应生成氢气和氢氧化钙的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
氢气燃烧生成水，燃烧过程中化学能转化成热能．
故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；化学；热．
点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
8．高锰酸钾有许多用途，在实验室中可用于制取氧气，高锰酸钾稀溶液在医疗上用于清洁消毒、消灭真菌等，下列从高锰酸钾的化学式（KMnO4）中获取的信息正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾属于氧化物 | |
| B． | 高锰酸钾中各种元素的质量比为1：1：4 | |
| C． | 高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.51% | |
| D． | 高锰酸根离子的符号为MnO${\;}_{4}^{2-}$ |
5．下列除去杂质的试剂或方法正确的是（ ）
| 选项 | 括号中为杂质 | 除杂试剂或方法 |
| A | 氢氧化钠溶液（碳酸钠） | 氯化钙溶液 |
| B | 二氧化碳（氯化氢） | 氢氧化钠溶液 |
| C | 碳酸亚铁溶液（碳酸铜） | 锌 |
| D | 氧化钙（碳酸钙） | 高温煅烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．金属的应用与其性质密切相关．在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及溶液由无色变成蓝色，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．过滤后，得到滤渣和滤液．同学们进行了如下探究．
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
【解释与结论】：根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是②③（填序号，下同）
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
6．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（ ）
| A． | 两瓶酸的质量都减小 | B． | 两瓶酸的质量都增大 | ||
| C． | 两瓶酸的溶质质量分数都减小 | D． | 两瓶酸的溶质质量分数都增大 |
