题目内容
4．如图为实验室常用的实验装置，回答有关问题．
（1）仪器b的名称是长颈漏斗．
（2）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是氧气．
（3）用高锰酸钾制氧气应选择装置A，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）C装置用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为不与氮气等其他气体反应（至少答一条）．
分析 （1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；
（2）根据电解水的结论分析：正氧负氢，氢二氧一；
（3）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件性质发生装置，写出反应的方程式；
（4）红磷燃烧产生五氧化二磷，写出反应的方程式；根据测定氧气的原理分析
解答 解：（1）b是长颈漏斗；
（2）电解水时的特点是：正氧负氢，氢二氧一；a中产生的气体是另一极的一半，故应该是氧气；
（3）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，发生装置的特点属于固体加热型的A装置；反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）红磷燃烧产生五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为红磷燃烧只消耗氧气，而不和不与氮气等其他气体反应．
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）氧气； （3）A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；不与氮气等其他气体反应．
点评 本题综合性的考查了有关氧气的知识：电解水产生氧气的特点、制取氧气的方法、氧气的化学性质，都是初中阶段重要的实验，难度不大
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14．欲改变一杯饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数，有以下方法：①升高温度 ②加少量水 ③加入少量硝酸钾 ④降低温度 ⑤恒温蒸发部分水．可行的方法是（ ）
| A． | ②④ | B． | ②③④⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①②④⑤ |
12．金属的应用与其性质密切相关．在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及溶液由无色变成蓝色，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．过滤后，得到滤渣和滤液．同学们进行了如下探究．
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
【解释与结论】：根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是②③（填序号，下同）
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
19．工业上通过以下反应将二氧化硅（SiO2）转化为硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑，该反应属于（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 复分解反应 | D． | 化合反应 |
13．下列有关盐酸溶液的说法中错误的是（ ）
| A． | 该溶液能导电 | B． | 该溶液的溶质是气体 | ||
| C． | 该溶液均一、稳定 | D． | 该溶液遇石蕊试液变红 |
14．下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ①②③ | D． | ②④ |