题目内容
2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列判断不正确的是（ ）
| A． | ②为化合反应 | |
| B． | 一氧化氮（NO）的化学性质稳定 | |
| C． | 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5 | |
| D． | 制取硝酸过程中产生的NO可循环使用 |
分析 A、②的变化特征是“多变一”
B、一氧化氮能与空气中的氧气发生化学变化．
C、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别是-3，+2，+4，+5．
D、该三步反应后的生成物中一氧化氮又可在第②步中进行重复使用．
解答 解：A、②的变化特征是“多变一”，符合化合反应的特征，是化合反应，故说法正确．
B、一氧化氮能与空气中的氧气发生化学变化，说明该物质在空气中不很稳定，说法错误．
C、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别是-3，+2，+4，+5，说法正确．
D、该三步反应后的生成物中一氧化氮又可在第②步中进行重复使用，所以可以进行物质的重复使用，说法正确．
故选B．
点评 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对三步反应的详细分析与理解，考查学生对知识的分析及综合能力．
练习册系列答案
文敬图书课时先锋系列答案
相关题目
12．金属的应用与其性质密切相关．在“金属与盐溶液反应”的探究课上，同学们将硝酸银溶液倒入装有铜粉的试管中，充分反应后观察到的铜的表面析出银白色物质以及溶液由无色变成蓝色，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．过滤后，得到滤渣和滤液．同学们进行了如下探究．
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
【解释与结论】：根据对滤液成分的分析，可以推断出滤渣可能的成分是②③（填序号，下同）
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
【提出问题】：滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】：猜想一：硝酸铜 猜想二：硝酸银和硝酸铜．
【进行实验】：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，向其中滴入稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
①铜 ②银 ③铜和银
【拓展与延伸】：对滤渣回收后，老师要求将滤液中较多的铜离子除去后再排放，以减少对环境的污染．同学们可以向滤液中加入适量的①③．
①铁 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④氧化钠溶液．
13．下列有关盐酸溶液的说法中错误的是（ ）
| A． | 该溶液能导电 | B． | 该溶液的溶质是气体 | ||
| C． | 该溶液均一、稳定 | D． | 该溶液遇石蕊试液变红 |
10．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A． | 用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物 | |
| B． | 向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，证明存在SO42- | |
| C． | 将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 | |
| D． | 用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
14．下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①③④ | C． | ①②③ | D． | ②④ |
11．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 构成物质的微粒只有分子和原子 | |
| B． | 物质三态变化是由于分子大小发生了变化 | |
| C． | 气体易被压缩，说明分子不能运动 | |
| D． | 原子可通过得、失电子变成离子 |
12．图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
| A． |  向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 | |
| B． |  向一定量的HCl与Na2SO4混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． |  室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙 | |
| D． |  向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌 |