题目内容

14．下列做法错误的是（　　）
A．用食盐腌渍菜、鱼、肉、蛋的方法可以延长食物的保存时间
B．用洗涤剂乳化油脂的方法除去餐具上的油污
C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D．用沉淀、过滤、吸附等净化方法，可以使浑浊的水变澄清

分析 A、根据浓盐溶液是细胞失水分析；
B、从洗涤剂的洗涤原理进行分析；
C、根据金属防锈方法分析
D、根据水的净化分析．

解答 解：A、用食盐腌渍蔬菜、肉、蛋等，不仅可使食品风味独特，还可延长保存时间，正确；
B、洗涤剂有乳化作用，可以使油污溶于水中而除去，正确
C、自行车链条需要活动，不能用喷漆的方法防锈，可以涂油，错误；
D、沉淀、过滤、吸附等净化方法都可以除去水中的固体颗粒，可以使浑浊的水变澄清，正确；
故选：C．

点评 主要考查了对生活中常见的现象的化学解释，从中培养学生能够利用所学的知识解释生活常见的现象，培养学生解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱--碳酸钠．
【查阅资料】：
（1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）实验装置如图
【实验步骤】：
（1）准备：称取8g 粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并检查气密性．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
（2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是降温有利于NaHCO3晶体析出．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，所起的作用搅拌均匀受热．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．
【反思与拓展】：
（3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为生成微溶CaSO4阻止反应持续进行．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为接触面积变大加快了反应．写出化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（4）假设实验过程中50g 碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量；
②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？
5．实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
2．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（　　）
A．B．C．D．
9．某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色．试剂Ⅱ是酚酞．
②上述实验过程中：溶液的碱性减弱，这是由于氢氧化钠减少了（合理给分），由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是BD．
A．石蕊溶液          B．铜片          C．氧化铁            D．硝酸钡溶液．
19．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）
A．空气中氧气的体积分数是21%
B．海洋中繁衍着无数的水生生物．含有100多种化学元素
C．“西气东输”输送的是液化石油气
D．地壳中含量最多的金属元素是铁
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

（1）地壳中含量仅次于氧元素的元素是Si（填元素符号），其质子数为14．
（2）第三周期中属于金属元素的有三种，它们在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）硫元素在化学反应中易相成阴（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为S2-．
（4）下图是第3-10号及17号原子结构示意图

第3～10号元素处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同；
第9号元素和第17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．
3．镁是一种化学性质较活泼的金属，在空气中表面易氧化．取镁条3g置于烧杯中，加入稀硫酸至不再产生气泡，用去稀硫酸30g，烧杯中剩余物的总质量为32.8g（不考虑其他因素影响）．求该镁条中金属镁的质量分数．
14．（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性．
（2）工业炼铁的化学反应方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生．则滤渣中的金属是铜（Cu），滤液中溶质的组成是ZnSO4、FeSO4；ZnSO4、FeSO4和CuSO4（写出所有可能）．
（4）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、溶质的质
量分数相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示．下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．消耗两种金属的质量相等     B．两烧杯中金属都没有剩余
C．两烧杯中稀盐酸都没有剩余   D．曲线a表示锌和稀盐酸的反应．

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