Question

9．某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．
①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色．试剂Ⅱ是酚酞．
②上述实验过程中：溶液的碱性减弱，这是由于氢氧化钠减少了（合理给分），由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是BD．
A．石蕊溶液          B．铜片          C．氧化铁            D．硝酸钡溶液．

Answer 1

分析 硫酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当硫酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当硫酸过量时可通过石蕊试液或氧化铁进行验证．

解答 解：①先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了中和反应；
②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液的碱性减弱，是因为氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，生成硫酸钠和水；
③要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象，不能用硝酸钡溶液，因为钡离子和溶液中的硫酸根离子一定能结合成白色沉淀．
故答案为：①酚酞；②碱性；氢氧化钠减少了（合理给分）；H₂SO₄+2 NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；③BD．

点评 本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识．