题目内容
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下列是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
（1）地壳中含量仅次于氧元素的元素是Si（填元素符号），其质子数为14．
（2）第三周期中属于金属元素的有三种，它们在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．
（3）硫元素在化学反应中易相成阴（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为S2-．
（4）下图是第3-10号及17号原子结构示意图
第3～10号元素处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同；
第9号元素和第17号元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．
分析 （1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁；
（2）根据金属元素的名称以及最外层电子数来分析；
（3）根据硫原子的最外层电子数来分析；
（4）根据原子核外的电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质来分析．
解答 解：（1）地壳中含量仅次于氧元素的元素是硅元素，其质子数为14；故填：Si；14；
（2）第三周期中有钠、镁、铝三种金属元素，其最外层电子数均少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：三；失去；
（3）硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达到稳定结构，形成硫离子；故填：阴；S2-；
（4）第3～10号元素的原子核外均为2个电子层，故位于同一周期；第9号元素和第17号元素的原子最外层均为7个电子，故化学性质相似．故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数相同．
点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，离子符号的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．
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16．符合“低碳”理念最清洁的燃料是（ ）
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17．制备粗硅的主要反应：SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑，其中还原剂是（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 硅 | C． | 碳 | D． | 二氧化硅 |
14．下列做法错误的是（ ）
| A． | 用食盐腌渍菜、鱼、肉、蛋的方法可以延长食物的保存时间 | |
| B． | 用洗涤剂乳化油脂的方法除去餐具上的油污 | |
| C． | 用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀 | |
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1．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 区分的物质 | 硝铵与碳铵 | 硬水与软水 | 铁粉与木炭粉 | 羊毛织品与涤纶织品 |
| 方案一 | 加入氢氧化钠溶液 | 加肥皂水 | 取样，分别加入稀盐酸 | 触摸织品 |
| 方案二 | 闻气味 | 测pH | 分别用磁铁吸引 | 点燃闻气味 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．在探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应时，设计了如下表所示的对照实验．阅读实验内容，并将步骤2中的实验现象填写完整：
为了使对比实验结论可靠，必须保证上述步骤1中加入水的质量以及步骤2中加入含等量水的浓盐酸的用量相同，这个实验中，溶液里明显减少的粒子是OH-和H+（写符号）．针对小明氢氧化钙难溶于水的错误结论，请你帮他补充实验证明氢氧化钙微溶于水在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2∽3滴酚酞试液，浑浊液变红，说明氢氧化钙的溶解性是微溶于水．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．用药匙尾端挑一点氢氧化钙粉末，分别加入A、B两支试管中，各加1mL水振荡 | 两试管中液体均呈白色浑浊状态 | 不填 |
| 2．在A试管中再加少量水振荡试管；向B试管中加入少量浓盐酸，振荡试管 | A试管中液体仍然呈白色浑浊状态．B试管中 白色浑浊消失成为无色溶液 | 氢氧化钙难溶于水；氢氧化钙能与盐酸反应生成易溶物质 |
5．对知识的归纳是学习化学的一种重要方法，下列归纳正确的是（ ）
| A． | 汽油和洗涤剂除油污的原理相同 | |
| B． | 空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物 | |
| C． | 纯碱、烧碱都属于碱 | |
| D． | 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 |