Question

3．镁是一种化学性质较活泼的金属，在空气中表面易氧化．取镁条3g置于烧杯中，加入稀硫酸至不再产生气泡，用去稀硫酸30g，烧杯中剩余物的总质量为32.8g（不考虑其他因素影响）．求该镁条中金属镁的质量分数．

Answer 1

分析 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算镁的质量，进一步可以计算该镁条中金属镁的质量分数．

解答 解：设镁的质量为x，
反应生成氢气的质量为：3g+30g-32.8g=0.2g，
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
 24              2
 x              0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=2.4g，
该镁条中金属镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%，
答：该镁条中金属镁的质量分数为80%．

点评 因为只有镁和稀硫酸反应生成氢气，因此反应前后的质量差就是反应生成氢气的质量，这是解答的关键，要注意理解．