兴趣小组在探究金属的化学性质时.进行实验并将实验情况记录如下．实验序号实验操作实验现象实验结论甲组无明显现象\乙组铝片表面有气泡产生用化学方程式表示产生气泡的原因:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[提出问题]甲组实验中为什么没有气泡产生?[猜想与假设]铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生．[进行实验]实验操作实验现象实验结论将打磨过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下．

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
甲组		无明显现象	\
乙组		铝片表面有气泡产生	用化学方程式表示产生气泡的原因：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

【提出问题】甲组实验中为什么没有气泡产生？
【猜想与假设】铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
将打磨过的铝片放入试管中，再加入5mL10%的稀硫酸	有气泡产生	铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生

【反思与评价】乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生．
同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究．

实验序号	1	2	3
实验操作
实验现象	有气泡产生	有气泡产生	无明显现象

（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是盐酸也能与铝片反应产生气体．
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”．
试剂A是氯化钠溶液，试剂B是硫酸钠溶液．

分析根据铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气写出反应的化学方程式；根据实验中的对比试验进行分析解答．

解答解：铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故填：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
要证明是氧化铝保护膜阻止了反应，则设计实验需要将铝表面的氧化铝薄膜打磨掉，故填：将打磨过的铝片放入试管中，再加入5 mL10%的稀硫酸；
（1）实验1中的盐酸能与铝片反应生成气体，故不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，故填：盐酸也能与铝片反应产生气体；
（2）要证明是氯离子对反应的影响，因为实验2中盛有的是硫酸，故可以加入含有氯离子的氯化钠，实验3中无明显现象，可以加入硫酸钠，故填：氯化钠，硫酸钠．

点评本题考查的是金属的化学性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）


A．一定质量的饱和石灰水中加入生石灰	B．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体	C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸	D．在一定量的CaCl₂溶液中通入CO₂气体

8．

如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）₂	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
溶解度/g	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，上图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
（2）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）现有Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的混合溶液，若要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量Na₂CO₃溶液．
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

5．下列推理正确的是（　　）

	A．	化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
	B．	分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
	C．	碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液
	D．	中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

12．根据下列图示的实验基本操作，回答下列问题：