Question

6．某温度下溶质质量分数为25%的MgCl₂饱和溶液中，加入5.9g无水MgCl₂，最终析出水合晶体20.3g（假设上述过程中温度不发生改变），则该水合晶体的化学式是（　　）

• A． MgCl₂•6H₂O
• B． MgCl₂•5H₂O
• C． MgCl₂•3H₂O
• D． MgCl₂•2H₂O

Answer 1

分析 根据原溶液为饱和溶液，则加入5.9g无水MgCl₂，最终析出水合晶体20.3g，可知从饱和溶液中出来的质量为（20.3-5.9）g，即该14.4g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体20.3g中MgCl₂和水的质量来确定化学式．

解答 解：因向饱和溶液中加入5.9g无水MgCl₂，析出水合晶体20.3g，则从饱和溶液中出来的质量为（20.3-5.9）g=14.4g，14.4g溶液中溶质MgCl₂的质量为14.4g×25%=3.6g，水的质量为14.4g-3.6g=10.8g，则20.3g晶体中MgCl₂的质量为5.9g+3.6g=9.5g，水的质量为10.8g，
MgCl₂的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则
$\frac{9.5}{95}$：$\frac{：10.8}{18}$=1：6，即化学式为MgCl₂•，6H₂O，故选A．

点评 本题考查水合晶体化学式的确定，习题较难，学生应正确分析从饱和溶液中出来的组成仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式．