题目内容

15．水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．
（1）在利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，太阳能转化为化学能．
（2）用洗涤剂洗去餐具上的油污，洗涤剂起乳化作用．
（3）水变成水蒸气的过程中，下列变化正确的是C（填序号）
A．水分子质量减小 B．水分子变大  C．水分子间隔变大  D．水分子体积增大
（4）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，据图回答：
①在10℃时，两种物质的溶解度比较：S甲＜S乙（填＞、＜或﹦）
②t1℃时，将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为37.5%．

分析 （1）根据能量的转化分析；
（2）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（3）根据水变成水蒸气的实质分析；
（4）根据溶解度的概念及溶解度曲线提供的信息分析；

解答 解：（1）利用太阳能使水分解获取清洁氢能的过程中，使太阳能转化成了化学能；
（2）用洗涤剂能洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂有乳化作用；
（3）水变成水蒸气的实质是水分子间的间隔扩大，而水分子的质量、大小、体积都没有变化；
（4）①根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲乙两种物质的溶解度相同，小于20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为60克，所以将80g甲物质放入100g 水中，充分搅拌，形成的是饱和溶液；这时，溶液中的溶质是60克（有20克没有溶解），则溶液的溶质质量分数为：$\frac{60克}{100克+60克}×100%$=37.5%；
故答案为：（1）化学；（2）乳化；（3）C；（4）①＜；②饱和；37.5%；

点评 本题考查知识点较多，但都是基础知识考查，难度不大，细致分析即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
13．空气中的下列气体，属于稀有气体的是（　　）
A．HeB．N2C．O2D．CO2
6．CO 是工业中重要的还原剂，甲乙两同学在实验室中采用CO和CuO作为反应物进行相关实验探究．
【探究活动一】甲乙两位同学设计了如图1实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．

①实验过程中，C 中的现象是澄清石灰水变浑浊，D 处点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，D 处发生的反应方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2．
②对该实验的分析正确的是AD
A．实验结束时应先熄灭 B 处酒精灯
B．C 中增加的质量与B中固体减少的质量相等 C．实验中若通入 28g 一氧化碳可生成 64g 铜 D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的之一是防止铜被氧化
③甲同学认为 A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可达到同 样的目的，理由是为了排尽装置中的空气，反应前已经通入一定量的一氧化碳．
【探究活动二】甲同学不小心将探究一得到的部分红色固体洒落到稀硫酸中，发现溶液的颜色由无色
变为蓝色．两位同学对该现象产生的原因感到不解，向老师求助，老师向他们提供了以下 资料，并鼓励他们继续探究红色固体的成分．
【资料】
Ⅰ．氧化铜被还原的过程可能会生成氧化亚铜（Cu2O），Cu2O 也能被还原成铜；Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
结合刚才的实验现象，两位同学对红色固体的成分提出两种猜想：猜想①：是Cu2O和Cu； 猜想②：是Cu2O．
经过讨论交流，两位同学再次实验，并采取了不同的方案验证了猜想．
【方案一】．

①操作A为过滤，加过量硫酸的目的是使氧化亚铜完全反应，溶液B中含有的溶质是硫酸、硫酸铜，洗涤的目的是除去铜表面的杂质．
②大家通过以上数据计算并判断出猜想①成立，请你帮他们计算红色固体a中Cu2O的质量为2.88g．（无需写出计算过程）
③老师看了小组同学的实验报告后，高度赞扬了两位同学的实验设计，并指出两位同学
的实验过程中若出现以下失误，会使红色固体a中Cu2O的质量分数偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反应后未洗涤剩余的红色固体就直接进行了干燥
C．采用加热烘干的方式干燥剩余红色固体
D．将红色固体b转移到天平上时有少量洒落
【方案二】用图2装置进行实验，通过测量反应前后固体质量的方法也能确定哪种猜想成立． 甲乙同学经过计算验证出猜想①正确，请你写出CO与红色固体反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
3．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ngZn，充分反映后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为ng，据此，下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中的物质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
D．取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
10．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最易生锈的是②（填序号）． 
（3）用下列方案验证这三种金属的活动性顺序，能达到实验目的是①④（填序号）．
①Al、Cu、FeSO4溶液         ②Cu、Fe、Al2（SO4）3溶液
③Al2（SO4）3、FeSO4溶液 Cu   ④Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液、Fe
（4）某化学小组向AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液为蓝色溶液，则滤液中一定不含的物质是AgNO3；
②若向滤液中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2．
（5）铁、铜的混合物6g与100gCuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液的溶质质量分数为16%．
20．食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3，溶液后过滤，滤液中溶质为：NaCl、Na2CO3．溶解、过滤和蒸发都要用到一种玻璃仪器，该仪器在溶解时的作用是搅拌，以加速溶解．向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥，写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
7．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出仪器①的名称集气瓶．
（2）实验室选择装置B用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导气管，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室可以选择装置AD（填字母）组合来制取并收集CO2气体，检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了．
（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，常用盐硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发射装置是A（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a（填“a”或“b”）进入．实验结束后，剩余的SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止造成空气污染．
4．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N2+3H2═2NH3（不要求注明条件）．
（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：
实验操作实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象
 
将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中		 
滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性
（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2
  份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的
  质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大’、“减小”或“不变”）．
（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：

你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl，向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的PH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液．（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．
5．下列变化中，发生了化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．胆矾研碎C．粮食酿酒D．苹果榨汁

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