题目内容
3．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入ngZn，充分反映后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为ng，据此，下列说法正确的是（ ）| A． | 滤渣中的物质至少有两种 | |
| B． | 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | |
| C． | 取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生 | |
| D． | 取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色 |
分析 根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，锌和硝酸银反应后，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为ng，所以锌既和硝酸银反应，也和硝酸铜反应进行分析．
解答 解：金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，锌和硝酸银反应后，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应反应后溶液质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为ng，所以锌既和硝酸银反应，也和硝酸铜反应，所以
A、滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，故A正确；
B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，无白色沉淀产生，故B错误；
C、不能确定加入锌的质量，所以取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故C错误；
D、如果硝酸铜没有置换完，取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意题目中的信息运用．
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2．某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）
（1）表中“钠”是指C（填“序号”）
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；
（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐6.4克（保留到小数点后一位）．
| 营养成分表 | |
| 项目 | 每100克 |
| 能量 | 1966千焦 |
| 蛋白质 | 7.5克 |
| 脂肪 | 21.8克 |
| 碳水化合物 | 60.7克 |
| 钠 | 2530毫克 |
A．离子 B．分子 C．元素 D．单质
（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；
（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐6.4克（保留到小数点后一位）．
11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．
【结论与反思】
（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1～6滴 | 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | 沉淀不溶解，液体仍为无色 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，固体溶解 | 溶液呈亮蓝色 | 猜想二正确 |
（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
18．选择一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质（ ）
| A． | H2SO4 | B． | HCl | C． | Cu（OH）2 | D． | Ca（OH）2 |
A～F是初中化学常见的物质，如图所示是A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．
水是生命之源，人类的生产、生活离不开水．
12．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
| A． |  粮食酿酒 | B． |  棉纱织布 | C． |  火药应用 | D． |  瓷器烧制 |
13．中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 湿法炼铜 | B． | 黑火药爆炸 | C． | 玉石雕琢成玉器 | D． | 粮食酿酒 |