Question

4．氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH₃）、氯化氢气体分别溶于水制得．
（1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为N₂+3H₂═2NH₃（不要求注明条件）．
（2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象
将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性

（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅．
（4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2
  份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的
  质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大（填“增大’、“减小”或“不变”）．
（5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案：

你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl，向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的PH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液．（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）．

Answer 1

分析 （1）根据氮气和氢气在一定的条件下会生成氨气进行分析；
（2）氨气遇水形成氨水，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；
（3）根据氨水受热不稳定解答；
（4）根据实验现象分析解答；
（5）根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与稀盐酸不能发生反应解答．

解答 解：
（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N₂+3H₂═2NH₃；
（2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性；
（3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；
（4）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，因为中和等量的氢氧化钠，未经加热的溶液用量比加热煮沸后的多，故加热煮沸后稀盐酸浓度增大；
（5）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入稀盐酸可把碳酸钠转化为氯化钠而除去；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl；向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的PH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液．故不合理．
答案：
（1）N₂+3H₂═2NH₃；
（2）
于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）：

实验操作	实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	无明显现象
将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中	滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性

（3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅；
（4）增大；
（5）不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl；向含有碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的PH至溶液呈中性即可，或将溶液加入过量的盐酸，再将溶液蒸干，然后重新配制成氯化钠溶液．

点评 本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．解答本题关键是要知道分子在不断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红．