Question

5．为了测定某碳酸钠样品（其中杂质为氯化钠）的质量分数，小明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．实验数据如下表：

编  号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	7	5	5
加入氯化钙溶液的质量/g	50	50	75
反应后生成沉淀的质量/g	4	4	4

根据上表内数据，完成下列有关计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g．
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．
（3）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

Answer 1

分析 根据表中数据可知，50g氯化钙溶液和5g样品恰好完全反应生成4g沉淀，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据表中数据可知，50g氯化钙溶液和5g样品恰好完全反应生成4g沉淀．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙的质量为y．
  Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             111      100
x                  y          4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{4g}$
x=4.24g
y=4.44g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g，
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为$\frac{5g-4.24g}{5g}$×100%=15.2%．
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%
答：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是 4.24g；
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是 15.2%．
（3）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．