题目内容
10．从海水中提取的粗盐可能含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到较纯的氯化钠，进行如下A、B、C操作：
（1）进行B步骤时，过滤速度很慢，可能的原因是滤纸和漏斗间有气泡等
（2）为了检验是否含有氯化镁，取适量滤液B于试管，滴加氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，请写出试管中发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
分析 （1）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，结合注意事项，进行分析解答．
（2）氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，进行分析解答．
解答 解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸和漏斗间有气泡等会造成过滤速度很慢．
（2）氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案为：（1）滤纸和漏斗间有气泡等；（2）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验步骤与注意事项、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．
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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案
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20．
探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ） | 组合 | A | B | C | D |
| 滴管中 | Na2CO3 | HCl | NaOH | H2SO4（浓） |
| 烧瓶中 | HCl（液） | Zn（固） | CO2（气） | H2O（液） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（ ）
| A． | CO2能和水发生化学反应 | B． | CO2的水溶液具有酸性 | ||
| C． | 加热能使CO2水溶液的酸性减弱 | D． | CO2能使紫色石蕊试液变红 |
5．为了测定某碳酸钠样品（其中杂质为氯化钠）的质量分数，小明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表：
根据上表内数据，完成下列有关计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g．
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．
（3）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g．
（2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．
（3）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2（OH）2CO3•2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．（本题可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Cu：64）
16．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）35℃时，该溶液的质量是57g；
（2）65℃时，该溶液是Ⅲ（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质；
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入25g水．
| 溶液的温度/℃ | 20 | 35 | 50 | 65 | 75 |
| 析出固体X的质量/g | 10.4 | 8.0 | 5.0 | 0 | 0 |
（1）35℃时，该溶液的质量是57g；
（2）65℃时，该溶液是Ⅲ（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质；
| 溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶（或不溶） |
| 溶解度（20℃） | ＞10 | 1-10 | 0.01-1 | ＜0.01 |