Question

12．在下列三组固体混合物：
①Na₂O₂（过氧化钠）、NaOH 的混合物，其中Na的质量分数是58%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的质量分数是31%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，其中S的质量分数是25.6%．
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是②，为46%．

Answer 1

分析 ①Na₂O₂（过氧化钠）、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1：1，则该混合物中两元素质量比为23：16；②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，硫元素与氧元素的原子个数比为1：4，则混合物中两元素的质量比为32：64；③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2：1，则该混合物中两元素的质量比为46：32．

解答 解：
①Na₂O₂（过氧化钠）、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1：1，所以其中Na的质量分数是58%时，O的质量分数为58%×$\frac{16}{23}$≈40%；
②FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物硫酸根的质量分数为1-31%=69%，因此混合物中O的质量分数为69%×$\frac{64}{96}$=46%；
③Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2：1，所以其中S的质量分数是25.6%时，Na的质量分数为25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，则固体混合物中含氧元素的质量分数=1-25.6%-36.8%=37.6%．
故答案为：②，46．

点评 发现混合物中各组成物质组成上的特点，找出混合物中所含元素的特别关系，此为解决问题的关键．