题目内容

1．众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】
实验实验操作实验现象
1向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红
21号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
【解释与结论】
（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．

分析 （1）根据实验现象分析结论；
（2）根据表格的数据分析得出结论；

解答 解：（1）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；
（2）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，所以，与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；
故答案为：（1）不成立；
（2）与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．

点评 本题属于信息题的考查，解题的关键要充分利用题目的信息结合控制变量法进行分析对比得出结论，难度较大，能够考查学生的分析问题能力．

练习册系列答案
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19．将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热，待完全反应后，试管中剩余的固体物质中肯定有的物质是（　　）
A．KMnO4B．KClO3
C．KCl、K2MnO4和MnO2D．O2
20．下列说法正确的是（　　）
A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量比为2：1
B．镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的粉末状氧化镁固体
C．气球易被压缩是因为分子间有间隔
D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们化学性质相同
17．黄铜是铜锌合金．可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为6.5g．
（2）完全反应时生成气体的质量为0.2g．
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）
4．将一定质量分数的过量的氢氧化钠溶液和50g硫酸铜溶液混合，充分反应后，溶液呈碱性，并得到蓝色沉淀4.9g，求硫酸铜溶液的溶质质量分数．
6．下面是某班同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关任务．
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】草酸的化学式为C2H2O4，草酸晶体熔点较低，加热到182℃时便开始熔化．
【提出猜想】
第一小组同学的猜测是：草酸分解产物只有两种，但是对于具体是哪两种产物，组内同学有以下几种意见：①CO2和CO  ②CO和H2O   ③CO2和H2O   ④CO2和H2 ⑤CO和H2
猜测也应该建立在对已知事实进行充分分析的基础之上，请你根据对草酸化学式的仔细分析，判断以上猜测中①（填序号）一定是不可能的．
第二小组同学认为草酸分解产物有三种，他们的猜测是：草酸分解产物为CO2、CO和H2O
【设计方案】第二小组的同学继续利用下图所示装置进行“第二小组猜想”的实验探究．已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO．

证明分解产物中有CO2的现象是装置A中澄清石灰水变浑浊；证明分解产物中一定有CO的现象是装置E中黑色氧化铜变为红色固体，且装置F中澄清石灰水变浑浊
若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是酒精灯点燃尾气或直接用气球收集．
13．在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程

（1）实验操作a的名称是过滤；
（2）写反应①的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）向空气中大量排入B，容易引起地球温室效应；
（4）写出反应③的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）若在块状CaCO3和粉末状CaCO3中分别加入稀盐酸，放出气泡最快的是粉末状碳酸钙，理由是反应物的接触面积大．
10．氢氧化铷是一种可溶性碱，其化学式RbOH，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．RbOH溶液能与CO2反应
B．RbOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为RbSO4
C．RbOH溶液能使酚酞溶液变红
D．RbOH在水中能电离出Rb+、OH-
11．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；    猜想2：有CO、CO2、CH4；    猜想3：有CO、H2S、CH4；    
猜想4：有CO2、H2S、CH4；  猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收CO2；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有
CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓H2SO4、NaOH溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．

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