在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂.它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质.杂质不参与反应也不溶于水)．如图是实验室模拟生产“摩擦剂的流程(1)实验操作a的名称是过滤,(2)写反应①的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,(3)向空气中大量排入B.容易引起地� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO₃粉末作为摩擦剂，它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程

（1）实验操作a的名称是过滤；
（2）写反应①的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）向空气中大量排入B，容易引起地球温室效应；
（4）写出反应③的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）若在块状CaCO₃和粉末状CaCO₃中分别加入稀盐酸，放出气泡最快的是粉末状碳酸钙，理由是反应物的接触面积大．

分析（1）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（2）根据碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳能引起温室效应进行分析；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（5）根据反应的速率与反应物的接触面积、温度、反应物的浓度有关进行分析．

解答解：（1）经过操作a后，得到了溶液C和杂质，所以操作a是过滤；
（2）碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）二氧化碳能引起温室效应；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）在块状CaCO₃和粉末状CaCO₃中分别加入稀盐酸，放出气泡最快的是粉末状碳酸钙，理由是：反应物的接触面积大．
故答案为：（1）过滤；
（2）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）温室；
（4）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（5）粉末状碳酸钙，反应物的接触面积大．

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行解答．

练习册系列答案

12．

在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管．把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡．现象：气球膨胀，产生该现象的原因：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小．

1．

众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mLNa₂CO₃溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化

【解释与结论】
（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．

8．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨，②活性炭，③钛合金，④酒精．
（1）实验室常用的燃料是④；（2）能用于吸附冰箱异味的是②；
（3）可用于制铅笔芯的是①；（4）可用于制造人造骨的是③．

18．

轻质碳酸镁是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
制取轻质碳酸镁工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有杂质硫酸钠）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO₃•3H₂O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO₃•3H₂O，该反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+CO₂+2H₂O═MgCO₃•3H₂O，最后加热MgCO₃•3H₂O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式：5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（2）MgCO₃•3H₂O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加1-2滴氯化钡溶液，无白色沉淀出现或无明显现象，说明已洗净．
测定轻质碳酸镁的纯度轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO₂等物质并放出热量，关系式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O～4CO₂．下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是：将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差不变，说明装置气密性良好．
（4）称量0.25g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；倾斜试管1使盐酸沿着下面的塑料管进入试管2，待观察试管2中不再产生气泡时，等待试管2完全冷却，读取量气管的刻度为54ml．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平．
【交流讨论】
（6）根据实验装置和过程分析，下列会影响测量结果的事项是A．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度 B．原装置中的原有空气
C．试管1中倒入试管2的稀盐酸的体积．

5．下列各组固体，只利用水不能进行鉴别的是（　　）

2．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：

称量项目	质量（克）
所取样品	9.30
锥形瓶质量	41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量	148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量	148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量	148.30

①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②混合物中Na₂CO₃的质量分数为57%．

（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO₃$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl₂（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．
②计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算步骤．）

3．将4.8g镁与足量稀H₂SO₄反应产生的H₂，跟一定质量氯酸钾完全分解放出的O₂恰好完全反应生成水，该氯酸钾的质量为（　　）

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