题目内容
4．将一定质量分数的过量的氢氧化钠溶液和50g硫酸铜溶液混合，充分反应后，溶液呈碱性，并得到蓝色沉淀4.9g，求硫酸铜溶液的溶质质量分数．分析 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成沉淀的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸铜的质量，进而计算出硫酸铜溶液的溶质质量分数．
解答 解：设参加反应的硫酸铜的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{4.9g}$ x=8g
硫酸铜溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{50g}×$100%=16%．
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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15．某赤铁矿（主要成分是Fe2O3，其它成分不含铁）中铁元素含量为56%，该赤铁矿中Fe2O3的质量分数（纯度）是（ ）
| A． | 70% | B． | 80% | C． | 85% | D． | 90% |
在如图所示的装置中，集气瓶内充满二氧化碳气体，瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管，另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管．把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡．现象：气球膨胀，产生该现象的原因：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小．
1．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 |
| 2 |  | 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 |
（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．
5．下列各组固体，只利用水不能进行鉴别的是（ ）
| A． | 碳酸钠和碳酸钙 | B． | 硝酸钾和氯化钾 | C． | 硫酸铜和氯化铁 | D． | 硫酸钠和硫酸钡 |