题目内容
10．氢氧化铷是一种可溶性碱，其化学式RbOH，则下列叙述中不正确的是（ ）| A． | RbOH溶液能与CO2反应 | |
| B． | RbOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为RbSO4 | |
| C． | RbOH溶液能使酚酞溶液变红 | |
| D． | RbOH在水中能电离出Rb+、OH- |
分析 A．RbOH溶液具有碱的性质；
B．复分解反应中元素的化合价不变；
C．碱溶液能使无色酚酞试液变红色；
D．RbOH是强碱，在水溶液里完全电离．
解答 解：A．RbOH也是强碱，也会和非金属氧化物CO2反应，故A正确；
B、RbOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故B错误；
C、RbOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C正确；
D、Rb的金属性大于Na，NaOH是强碱，则CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，电离方程式为RbOH═Rb++OH-，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了RbOH的性质，根据碱的性质、复分解反应条件、电解质强弱等知识点来分析解答即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】
【解释与结论】
（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．
众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色．【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 |
| 2 |  | 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 |
（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色．
轻质碳酸镁 是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
5．下列各组固体，只利用水不能进行鉴别的是（ ）
| A． | 碳酸钠和碳酸钙 | B． | 硝酸钾和氯化钾 | C． | 硫酸铜和氯化铁 | D． | 硫酸钠和硫酸钡 |
2．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl2（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
| 称 量 项 目 | 质量（克） |
| 所取样品 | 9.30 |
| 锥形瓶质量 | 41.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量（过量） | 141.20 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量 | 148.50 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量 | 148.30 |
| 锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量 | 148.30 |
②混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$BaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a克
①A是BaCl2（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．
②计算混合物中Na2CO3的质量分数．（写出计算步骤．）
19．我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了探究，步骤如下：
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、
50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中．
②分别用排水法向述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶子的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．
③分别将带火星的木条伸入5个瓶中，观察到的现象如下：
请你参与探究，回答下列问题：
（1）从观察的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于3号瓶与4号瓶之间．
（2）用排水法收集到氧气后，编号4瓶中氧气的体积分数约为52.6%．
（3）使用带火星木条检验氧气集满的方法是否可靠？否（填“是”或“否”）．
（4）若要得到更准确的体积分数范围，只需调整①步骤中集气瓶内水的体积，并重复上述实验步骤即可．采取“半值法”探究能减少实验次数，你认为接下来实验应调整瓶内水占集气瓶容积的体积分数为35%．
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、
50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中．
②分别用排水法向述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶子的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．
③分别将带火星的木条伸入5个瓶中，观察到的现象如下：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）从观察的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于3号瓶与4号瓶之间．
（2）用排水法收集到氧气后，编号4瓶中氧气的体积分数约为52.6%．
（3）使用带火星木条检验氧气集满的方法是否可靠？否（填“是”或“否”）．
（4）若要得到更准确的体积分数范围，只需调整①步骤中集气瓶内水的体积，并重复上述实验步骤即可．采取“半值法”探究能减少实验次数，你认为接下来实验应调整瓶内水占集气瓶容积的体积分数为35%．
