题目内容

6．小林探究了影响物质溶解性的因素后．小林还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性．于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流．
【实验设计】
实验步骤设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入30克粗细相同的食盐．选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水．设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐控制实验条件
④称量并记录，并进行统计分析．观察和记录
【问题交流】
（1）请你从控制变量角度优化步骤②向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水；
（2）步骤④需记录的是剩余食盐的质量；
（3）多次重复实验后，小林发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同，于是得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性．小红认为该实验还不具有普遍性．理由是加入水的质量相等．

分析 根据控制变量法的正确操作，以及比较剩余固体的质量需要在干燥后通过称量再做判断等知识进行分析．

解答 解：【实验设计】

实验步骤设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入30克粗细相同的食盐．选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水．设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐控制实验条件
④称量并记录，并进行统计分析．观察和记录
【问题交流】
（1）从控制变量角度优化步骤②向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水；
（2）步骤④需记录的是剩余食盐的质量；
（3）多次重复实验后，小林发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同，于是得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性．小红认为该实验还不具有普遍性，理由是：加入水的质量相等．
故答案为：【实验设计】
实验步骤设计要求
选择合适的实验器材
设置对照实验
控制实验条件
④称量观察和记录
【问题交流】
（1）向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水；
（2）剩余食盐的质量；
（3）加入水的质量相等．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
1．请根据下表回答有关问题．
序号①②③④
物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱
化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3
（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中①来涂抹止痒．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
2．如图1是某学生用氯化钠（图中标示NaCl）固体和水配制500g、20%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量
①该配制过程可归结为三步，依次为计算、称量、溶解．
②配置该溶液需要食盐为100克，水为400克．
③找出图中操作中的一处错误瓶塞正放、称量时左码右物．
④下列操作中导致溶质质量分数偏低的是AB（填字母）．
A．b操作中砝码和氯化钠放错盘
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹液面最低处读数
D．e操作中有少量水溅出
⑤由于操作不规范，盛装氯化钠瓶子中混入了一些不溶于水的物质，该同学想提纯这些氯化钠，按照如图2进行实验，则：
（1）如图①，漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．
（2）如图②，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（3）提纯时正确顺序是②①③（用序号填空）
19．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了如下实验探究
【集体讨论】（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择B（填序号），为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
A、蜡烛  B、红磷  C、硫  D、木炭
（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是A（填序号）．为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如表：（注：集气瓶容积为100mL）
组别123456
进入集气瓶中水的体积/mL202119202219
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是不易溶于水、不能燃烧，不支持燃烧（写出两点）
1．某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象．试回答下列问题：
（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是铁丝表面附着一层红色固体．
（2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等？否（选填“是”或“否”）
（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称．
11．在温度保持t℃不变时，某物质M的溶液经过如下变化，下列结论正确的是（　　）
M溶液$→_{无晶体析出}^{蒸发20克水}$M1溶液$→_{析出5克晶体}^{再蒸发10克水}$M2溶液．
A．M溶液一定是不饱和溶液，M l溶液一定是饱和溶液
B．Ml溶液、M2溶液都一定是饱和溶液
C．t℃时M的溶液度一定是50克
D．M1可能是饱和溶液，M2一定是饱和溶液
18．Ⅰ．实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（选取适当操作序号）②③①④⑤．
Ⅱ．实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克．
（1）步骤如下：
①计算：可计算出需精盐5.2g．
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？取出适量精盐直至天平平衡
③溶解：
（2）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是C．
A．制得的食盐还不纯  B．读数时仰视   C．称量用的砝码生锈   D．砝码与药品位置放反
15．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图甲（夹持装置已略去）
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）
A、向烧杯中加入MnO2粉末  B、加热  C、向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探索小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量硝酸银溶液反应，称量生成沉淀的质量，此方案不可行（填“可行”“不可行”），原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积，实验装置如图乙（夹持装置已略去），使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是A．
A、将足量的锌转移到残余溶液中  B、将残余的溶液转移到足量的锌中
反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变（仪器和实验操作的影响因素除外）．
16．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示． 
（1）将石灰石样品研碎的目的是使碳酸钙反应完全．
（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=4.4g．
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

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