Question

16．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图所示． 
（1）将石灰石样品研碎的目的是使碳酸钙反应完全．
（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=4.4g．
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）依据粉碎后物质间的接触更充分从而能促进反应物反应的更彻底分析解答；
（2）根据反应的盐酸的质量关系判断生成二氧化碳的质量即可；
（3）利用二氧化碳的质量结合反应的方程式求出碳酸钙的质量，即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由于石灰石样品研碎后碳酸钙和盐酸的接触面积变大，从而可以使碳酸钙反应完全；
（2）由图象可知50g盐酸可以生辰2.2g二氧化碳，则100g盐酸反应则会生成二氧化碳4.4g，故m=4.4g；
（3）设碳酸钙的质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
100
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
故答案为：（1）使碳酸钙反应完全；（2）4.4；（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 准确判断图中刻度值是正确解决本题一个重要细节，因此正确判断生成二氧化碳质量是解题的关键．