题目内容

18．Ⅰ．实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（选取适当操作序号）②③①④⑤．
Ⅱ．实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克．
（1）步骤如下：
①计算：可计算出需精盐5.2g．
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？取出适量精盐直至天平平衡
③溶解：
（2）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是C．
A．制得的食盐还不纯  B．读数时仰视   C．称量用的砝码生锈   D．砝码与药品位置放反

分析 Ⅰ．（1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：称量、量取、溶解、过滤、蒸发；
Ⅱ．（1）根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量；
称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠质量偏大；
（2）A．制得的食盐还不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
  B．读数时仰视，会导致量取水的质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小；
   C．称量用的砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏大；
   D．砝码与药品位置放反，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小．

解答 解：Ⅰ．（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
故填：引流．
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为：称量、量取、溶解、过滤、蒸发．
故填：②③①④⑤．
Ⅱ．（1）①可计算出需精盐质量为：40g×13%=5.2g，
故填：5.2g．
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，说明氯化钠质量偏大，应该取出适量精盐直至天平平衡．
故填：取出适量精盐直至天平平衡．
（2）A．制得的食盐还不纯时，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小；
  B．读数时仰视，会导致量取水的质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏小；
   C．称量用的砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致配制溶液质量分数偏大；
   D．砝码与药品位置放反，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而导致配制溶液质量分数偏小．
故填：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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13．某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4，小明想测定样品中Na2CO3的质量分数，取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解，再向烧杯中滴加稀硫酸，当滴加的稀硫酸质量为50克时，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的质量是165.6克．
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）该样品中Na2CO3的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
14．除去一氧化碳中少量的二氧化碳的方法是：通过氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；除去二氧化碳中少量的一氧化碳的方法是通过灼热的氧化铜，反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
6．小林探究了影响物质溶解性的因素后．小林还认为：溶剂的多少也会影响物质溶解性．于是他进行相应的探究，请完成下列实验设计和问题交流．
【实验设计】
实验步骤设计要求
①准备两个大小相同的烧杯，分别标为A、B；向两烧杯中分别倒入30克粗细相同的食盐．选择合适的实验器材
②向A烧杯倒入20克水，向B烧杯倒入60克水．设置对照实验
③都用玻璃棒充分搅拌直到A、B两烧杯底部的食盐不再溶解为止，过滤、干燥剩余食盐控制实验条件
④称量并记录，并进行统计分析．观察和记录
【问题交流】
（1）请你从控制变量角度优化步骤②向A烧杯倒入20克20℃的水，向B烧杯倒入60克20℃的水；
（2）步骤④需记录的是剩余食盐的质量；
（3）多次重复实验后，小林发现A、B两组在相同的条件下每10克水最多溶解食盐质量基本相同，于是得出结论：溶剂的多少不会影响物质溶解性．小红认为该实验还不具有普遍性．理由是加入水的质量相等．
13．（7分）．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于钾肥．
（3）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Zn和Cu．
（4）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是H2O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂．
3．人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．利用粗盐，可以进一步获得纯碱．请你利用以下信息对相关问题进行研究．
【生产流程】

【产品与原理】
采用“侯氏制减法”生产工产品--纯碱和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
【相关资料】
已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体值1体积水中能溶解的气体体积）
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g710g0.9g
【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为过滤．
（2）反应①中发生了2个反应．
（3）写出溶液B中除了NH4Cl的另一种溶质是碳酸氢钠．
（4）上述产生流程中可循环使用的是A（填序号）．
A．挥发性气体CB．溶液BC．氢氧化镁D．化肥NH4Cl．
10．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热                     B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．
7．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现．为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
1、将白色粉末放于水中．白色粉末溶于水，形成无色溶液\
2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中．溶液颜色变红该溶液呈碱性
3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸．并在试管口放一根燃烧的火柴．溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了．溶液中含有碳酸根离子．白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠
8．有一瓶无色气体失去了标签，某同学怀疑可能是二氧化碳．
（1）通过下列哪种方法能确定该气体是否为二氧化碳D
A上网查询 B讨论 C调查 D实验
（2）请你设计一个实验，证明这瓶气体就是二氧化碳，将实验操作、现象填在空格内：
实验操作实验现象实验结论
该气体是二氧化碳

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