某样化学兴趣小组的同学在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶.瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因.他们进行了如下探究:[提出问题]白色粉末成分的猜想和成因分析．[作出猜想]猜想Ⅰ:可能是CaCO3,原因是石灰水与空气中的CO2反应．猜想Ⅱ:可能是Ca(OH)2 ,原因是溶剂蒸发.石灰水中的溶质结晶析出．猜想Ⅲ:还� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某样化学兴趣小组的同学在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO₃；原因是石灰水与空气中的CO₂反应．
猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）₂；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
猜想Ⅲ：还可能是Ca（OH）₂和CaCO₃；原因是石灰水会与空气中的CO₂反应，且溶剂蒸发时，石灰水中的溶质会结晶析出．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水振荡，发现试管底部有白色固体．于是他得出白色固体粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）₂微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了如表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
?取上述试管中的上层清液，滴加1─2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中含有Ca（OH）₂
?往上述试管残留的白色固体中滴加稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含CaCO₃

由上述实验可知，猜想Ⅲ是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a、密封保存 b、使用前临时配制 c、禁止使用该试剂．

分析【做出猜想】根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因；
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，该白色粉末不一定是CaCO₃，原因是Ca（OH）₂微溶于水；
①根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因．
②根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
③根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．

解答解：【做出猜想】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是二者的混合物；
【实验探究】由于氢氧化钙微溶于水．所以，甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中只有CaCO₃的结论是不正确的；
①由于氢氧化钙溶液显碱性，由清液在滴加1～2滴无色酚酞试液后溶液变红，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂．
②由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验的现象是产生气泡．由上述现象可得Ⅲ正确；
【拓展反思】由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制．
故答案为：
【做出猜想】
Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和CaCO₃
【实验探究】Ca（OH）₂微溶于水

实验步骤	实验现象	实验结论
		含有Ca（OH）₂
稀盐酸	有气泡产生

Ⅲ；
【拓展反思】ab．

点评此类题的综合性较强，难度稍大．在解此类题时，要根据物质的性质、反应的原理，分析现象、判断物质、写出有关的方程式等．

练习册系列答案

（1）将下列物质化学式填在上图短线上，完善该网络图．
H₂O₂ Mg C₂H₅OH H₂
（2）②中氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾（KCl）和氧气，写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，此反应属于分解反应（填基本反应类型）．
（3）写出⑥中碳在氧气不充足的条件下发生反应的化学方程式2C+O₂$\underline{\underline{点燃}}$2CO．
（4）⑨中铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；在测量空气中氧气的含量时，可选择⑤⑩（填上图中数字序号）通过化学反应消耗掉氧气．
（5）写出⑫中丙烯（C₃H₆）充分燃烧的化学方程式2C₃H₆+9O₂$\underline{\underline{点燃}}$6CO₂+6H₂O．

13．过氧化钠（Na₂O₂）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供养剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na₂O₂能分别与CO₂、H₂O反应，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】将呼出气体通过如图A中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较木条燃烧的剧烈程度来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是将呼吸产生的二氧化碳处理掉．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；　猜想Ⅱ：溶质是Na₂CO₃；　　　猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na₂CO₃
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，若观察到有白色沉淀产生的现象，证明猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取少量溶液于试管中； 2．加入过量的氯化钙溶液； 3．过滤； 4．向滤液中滴加酚酞试液．	2．产生白色沉淀； 4．溶液变红．	第2步反应的化学方程式是： Na₂CO₃+CaCl=CaCO₃↓+2NaCl．猜想Ⅲ成立．

【实验探究三】实验证明，“猜想Ⅲ”成立，请你设计一个提纯氢氧化钠的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠溶液．

实验方案	反应的化学方程式
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤	Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

10．学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g．请讨论：当粉末为Cu-Fe合金时，a＜2；当粉末为Fe-Al合金时6.2＞a＞2．

17．

某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根据反应原理，小组成员进行了如下猜想．
猜想一：只有CaCl₂；猜想二：CaCl₂和HCl．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如图表实验方案．

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作（分别取少量实验后的溶液于试管中）
实验现象	对照标准比色卡： pH＜7．	产生白色沉淀．	先有气体产生，后有白色沉淀生成．
实验结论	猜想二成立．