题目内容
10．学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末56g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体a g．请讨论：当粉末为Cu-Fe合金时，a＜2；当粉末为Fe-Al合金时6.2＞a＞2．
分析 利用极值假设的方法，根据反应的化学方程式，计算合金完全反应产生氢气的量．
解答 解：当粉末为Fe-Al合金时，假设56g金属全部为铁
设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
56g x
$\frac{56}{2}=\frac{56g}{x}$
解之得 x=2g
假设56g金属全部为铝，设生成氢气质量为y
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
56g y
$\frac{54}{6}=\frac{56g}{y}$
解之得 y≈6.2g
因此，当粉末为Fe-Al合金时，金属完全反应放出氢气质量6.2g＞a＞2g
当粉末为Cu-Fe合金时，假设56g金属全部为铁，则放出氢气质量为2g；
根据金属活动性，铜不能与稀硫酸反应；
因此，当粉末为Cu-Fe合金时，a＜2g
故答案为：2；6.2；2．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力．
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1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）
| A． | 二氧化硫（SO2） | B． | 二氧化碳（CO2） | C． | 二氧化氮（NO2） | D． | 浮颗粒物（PM2.5） |
5．
有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）| A． | 硝酸、硝酸铁 | B． | 硫酸、氯化铁 | C． | 盐酸、氯化铁 | D． | 盐酸、硫酸铁 |
我国食品安全法规定有些食品不允许添加防腐剂，因此有些食品包装中有一个单独包装的保鲜剂．某化学兴趣小组成员将家中一包（如图1）放置一段时间的食品保鲜剂带到学校，并邀兴趣小组的同学在化学实验室进行探究：
2．某样化学兴趣小组的同学在实验室发现一盛石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO3；原因是石灰水与空气中的CO2反应．
猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）2 ；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
猜想Ⅲ：还可能是Ca（OH）2和CaCO3；原因是石灰水会与空气中的CO2反应，且溶剂蒸发时，石灰水中的溶质会结晶析出．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水振荡，发现试管底部有白色固体．于是他得出白色固体粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了如表所示实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，猜想Ⅲ是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a、密封保存 b、使用前临时配制 c、禁止使用该试剂．
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO3；原因是石灰水与空气中的CO2反应．
猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）2 ；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
猜想Ⅲ：还可能是Ca（OH）2和CaCO3；原因是石灰水会与空气中的CO2反应，且溶剂蒸发时，石灰水中的溶质会结晶析出．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水振荡，发现试管底部有白色固体．于是他得出白色固体粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了如表所示实验，请完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ?取上述试管中的上层清液，滴加1─2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中含有Ca（OH）2 |
| ?往上述试管残留的白色固体中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 白色粉末中含CaCO3 |
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a、密封保存 b、使用前临时配制 c、禁止使用该试剂．