Question

7．小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究；
老师提供以下信息：
①干电池的主要成分见图，A还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO₄^2-，CO₃^2-，Cl中的一种；
②碘溶液能使淀粉变蓝．
③NH₄Cl，NaCl固体溶于水分别会解离出NH₄′与Cl′，Na′与Cl′．小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味．
【猜想】该盐可能是铵盐．
【实验1】取A，滴入少量碘溶液，有蓝色出现．
【实验2】取水量A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味的气体．该气体能使无色酚酞溶液变红．
【实验3】取一定量的A，溶于适量的水中，静止，过滤，分别取4份滤液．第一份滴加溶液pH＜7；第二份滴加稀盐酸，无现象；第三份滴加氯化钡，无现象；第四份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，根据小意的实验探究，回答以下问题：
（1）【实验1】中刺激性气味的气体水溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）；
（2）【实验2】第2，3份中的实验可分别排除CO₃^2-，SO₄^2-（填离子符号）的存在；
（3）以上实验证明，A主要是由NH₄Cl（填化学式）和淀粉混合而成．
（4）为证明【实验3】第一份的现象，可通过测定NaCl溶液的pH=7作对比，从而推出上述盐溶液pH＜7的原因与该盐中的NH₄⁺（填离子符号）有关；
（5）第四份滴加硝酸银溶液反应的方程式为NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根据电池中的成分、物质的性质进行分析解答，氨气有刺激性气味，水溶液呈碱性，碳酸盐遇酸化气；硝酸银能与氯离子结合产生氯化银沉淀，据此解答．

解答 解：（1）产生的有刺激性气味的气体是氨气，其水溶液呈碱性，故填：碱；
（2）滴加盐酸无现象，说明不含有碳酸根离子，滴加氯化钡无现象，说明不含有硫酸根离子，故填：CO₃^2-，SO₄^2-；
（3）滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，说明含有氯离子，故A是由氯化铵和淀粉混合制成的，故填：NH₄Cl；
（4）由于氯化钠的水溶液呈中性，故盐溶液pH＜7的原因与该盐中的铵根离子有关，故填：NH₄⁺；
（5）加入硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，故填：NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．

点评 本题通过电池成分的实验探究，考查了常见离子的检验以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．