Question

1．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	8.0g	16.0g	24.0g	32.0g	40.0g
剩余固体的质量	9g	6g	3g	2g	2g

请计算：（1）12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g，石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）请你继续计算反应生成物溶液的溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．

解答 解：（1）最后剩余的2克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为12g-2g=10g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
（2）设生成CaCl₂的质量为x，生成CO₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111              44
 10g                 x                 y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g，
y=4.4g
生成溶液中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+40.0g-4.4g}$×100%≈24.3%
答：（1）12g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为24.3%．

点评 本题考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．