Question

9．将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为109.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量？
（2）锌粒中锌的质量分数？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 （1）锌与稀硫酸反应会生成氢气，反应前后质量变化即为氢气的质量．
（2）根据氢气求出反应的锌的质量；
（3）根据氢气求出反应的硫酸质量，再利用硫酸溶液的质量即可求出硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）设锌粒中锌的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65          98            2     
x             y           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=9.8g
锌粒中锌的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）锌粒中锌的质量分数为65%；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．