题目内容

6．混合物分离的方法有多种，下列事例中各采取了什么分离方法？
（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用过滤的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用；
（2）工业上采用蒸馏或化学方法软化硬水．

分析 （1）根据利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，得到的是水和二氧化锰的混合物，进行分析解答．
（2）根据工业上硬水软化的方法，进行分析解答．

解答 解：（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，得到的是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可采用过滤的方法或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用．
（2）工业上采用蒸馏或化学方法软化硬水．
故答案为：（1）过滤；（2）蒸馏．

点评 本题难度不大，了解常见的混合物分离的方法（沉淀、过滤、蒸发、蒸馏等）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用D（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：生石灰和水反应放热，促使氨水挥发、分解而得到氨气，生石灰与水反应，减少了溶剂．
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置E （选填装置编号）中加入碱石灰以除去其它杂质气体．
（3）方法三：制氮气的化学方程式为：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：铜和氧化铜可循环使用，节省试剂．
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：方法二制得的氮气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大．
17．图中都是初中化学常接触的物质，它们存在如图所示关系．A、B是组成元素相同的两种液体，D能使澄清石灰水变浑浊，甲、乙是气体单质，E、F、丙为黑色固体．（注：反应条件及部分物质省略）
试回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C：CO；G：CaCO3；乙：H2；
（2）写出图中有编号的化学反应方程式：①：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；若丁是红色固体，则反应③：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）图中属于化合反应的有2个．
14．下列现象中，只发生物理变化的是（　　）
A．玻璃破碎B．牛奶变质C．木炭燃烧D．铁丝生锈
1．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
实验次数12345
稀盐酸的累计加入量8.0g16.0g24.0g32.0g40.0g
剩余固体的质量9g6g3g2g2g
请计算：（1）12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g，石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）请你继续计算反应生成物溶液的溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．
11．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、FeS2和四氧化三铁（Fe3O4）这四种含铁的物质中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO、FeS2B．FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D．Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS2
18．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题．

（1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2．
15．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）制取二氧化碳可以用B（填字母）作发生装置，其收集装置通常是E（填字母），理由是二氧化碳密度比空气大、能溶于水，需要的药品是：大理石（或石灰石）和稀盐酸（填名称），请写出相关的实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用上面的装置制取氧气，需要的药品是：过氧化氢和二氧化锰（填名称），请写出相关的实验室制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，氧气的检验方法是把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气．
16．我国女药学家屠呦呦研发的青蒿素，“拯救了数以百万计的性命”．青蒿素的化学式为C15H22O5，回答下列问题：
（1）每个分子C15H22O5中共含有42个原子
（2）每个分子C15H22O5中C、H、O原子个数比为15：22：5．
（3）每个分子C15H22O5中氢、氧元素质量比为11：40．
（4）C15H22O5的相对分子质量为282．

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