题目内容
16．下列物质与用途对应关系错误的是（ ）| A． | 氧气--作燃料 | B． | 活性炭--用于吸附色素 | ||
| C． | 石墨--作铅笔芯 | D． | 干冰--做人工降雨剂 |
分析 根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质来分析．
解答 解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，所以不能作燃料，故错误；
B．活性炭的吸附性，可以吸附色素和有毒气体，故正确；
C．石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，故正确；
D．干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，故可用于人工降雨，故正确．
故选A．
点评 物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
7．下列对有关主题知识的归纳有错误的一组是（ ）
| A． | 安全常识 煤气泄漏--严禁开灯、用打火机等 溶洞探险--需做灯火实验 | |
| B． | 性质与用途 氧气具有助燃性--做燃料 干冰极易升华--作制冷剂 | |
| C． | 元素与人体健康 人体缺铁--易引起贫血 人体缺碘--易造成甲状腺肿大 | |
| D． | 环保与能源 减少白色污染--使用可降解塑料 回收废弃金属--节约资源，防止污染环境 |
4．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液．试液变红色，该溶液不可能是NaCl （填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案甲（或乙） （选填“甲”或“乙”）进行实验．
【实验反思】
（1）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为石灰水．
（2）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是AB （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液．试液变红色，该溶液不可能是NaCl （填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案甲（或乙） （选填“甲”或“乙”）进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加 氯化钙溶液（或稀盐酸） | 产生白色沉淀（或有气泡冒出） | 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） |
（1）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为石灰水．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加该物质 | 产生白色沉淀 | 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
11．如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
| A． | A物质的溶解度随温度升高而增大 | |
| B． | 将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，仍然都是饱和溶液 | |
| C． | 将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，仍然都是饱和溶液 | |
| D． | t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质的质量分数都是a% |
1．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12.0g石灰石样品，把40.0g一定质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
请计算：（1）12.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g，石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）请你继续计算反应生成物溶液的溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 稀盐酸的累计加入量 | 8.0g | 16.0g | 24.0g | 32.0g | 40.0g |
| 剩余固体的质量 | 9g | 6g | 3g | 2g | 2g |
（2）请你继续计算反应生成物溶液的溶质的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．
8．结合如图回答有关在实验室里制取气体的问题．
（1）仪器a的名称是试管；
（2）对实验室里制取气体进行归纳总结，填补表中空白：
（3）在实验室里用氯化铵和消石灰的混合物制取氨气时，选择的发生装置是A，由此推测，药品的状态为固体．
（1）仪器a的名称是试管；
（2）对实验室里制取气体进行归纳总结，填补表中空白：
| 制取气体 | 反应的化学方程式 | 反应物状态 | 反应条件 | 发生装置 | 气体的物理性质 | 收集装置 |
| O2 | ①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | 固体 | 加热 | A | 不易溶于水密度比空气略大 | ②E（或C） |
| CO2 | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | 固体液体 | 常温 | ③B | 可溶于水密度比空气大 | C |
6．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
【交流反思】
（1）写出实验③中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验①中C装置的作用是吸收二氧化硫；．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析增加的导管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管，用可抽动的铁丝替代铁粉的优点是可以控制反应的开始与停止．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】
（1）6H2SO4（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：
| A中硫酸浓度 | 实验现象 | A中生成气体成分 | |||
| B中品红溶液 | D中品红溶液 | 爆鸣实验 | |||
| 实验一 | 98% | 褪色 | 不褪色 | 无爆鸣声 | 只有SO2 |
| 实验二 | 45% | 稍有褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 有二氧化硫和氢气 |
| 实验三 | 25% | 不褪色 | 不褪色 | 有爆鸣声 | 只有H2 |
【交流反思】
（1）写出实验③中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）实验①中C装置的作用是吸收二氧化硫；．
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析增加的导管伸入液面以下的原因是形成液封，防止生成的气体逸出，该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管，用可抽动的铁丝替代铁粉的优点是可以控制反应的开始与停止．