题目内容

7．由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，发生反应的类型不包括（　　）
A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

分析 根据物质间的反应进行分析，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙．

解答 解：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以，制取烧碱过程中没有发生置换反应，观察选项．
故选B．

点评 本题主要考查了制取烧碱中主要发生的化学反应以及反应类型的判断，完成此题，可以依据化学反应的特点以及物质的性质进行．

练习册系列答案
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17．有甲、乙、丙三种无色的液体，已知它们分别是蒸馏水、澄清石灰水、稀盐酸．现各取少量于试管中，滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊试液变红色，乙中不变色，丙中变蓝色．则甲是盐酸丙是澄清石灰水．（填名称）
18．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列物品中最适宜的是（　　）
A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．生石灰粉末D．石灰石粉末
15．某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（　　）
A．100克B．a克C．2a克D．50克
2．某温度下，将40克食盐放到100克水中，充分搅拌后溶解掉36克食盐，得到136克食盐水．据此回答下列问题：
（1）食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水．
（2）得到的溶液中，溶质质量为36克．溶剂质量为100克．
（3）将上述溶液等分成两份，则每一份溶液中溶质质量为18．克，溶剂质量为50克．
12．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
物品食用醋洗浩精油污净洁厕灵
pH3101321
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为难溶（填“易溶”、“可溶”、“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是洁厕灵．
19．学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验．实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应．
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：
由上述分析可知：
（1）红褐色固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁．
（2）无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．
16．甲、乙两化工厂分布如图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-．在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl．则b处水中含有的物质应是下列那一组？（　　）
A．BaCl2、HClB．H2SO4、Ba（NO3）2C．MgSO4、NaClD．H2SO4、MgCl2
17．小岳同学在学习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图．
气体反应前的药品状态反应条件气体性质
甲固体+液体常温不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙固体+固体加热能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙固体+液体加热能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大

请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生和收集装置分别是A和E（填序号）．

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