Question

5．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃；乙同学：CaCO₃、Ca（OH）₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜 想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液．	溶液由无色 变为红色	自己的猜 想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙
【猜想与假设】丙同学：KOH、K₂CO₃  丁同学：KOH、Ca（OH）₂
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．

Answer 1

分析 【反思与评价】加入盐酸出现气泡可以说明固体中含有碳酸钙，却不能说明只含有碳酸钙，因此，可判断甲的实验设计存在问题；
【表达与交流】根据上述对固体成分的探究可知固体中含有氢氧化钙，可说明溶液中碳酸钾已完全反应，因此所得滤液B中不应含有碳酸钾；根据氢氧化钙与碳酸钾反应可生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可推断使用碳酸钾除去混在氢氧化钾中的氢氧化钙．

解答 解：【反思与评价】加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙，因此可判断甲同学的实验不能证明他的猜想；
故填：加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙．
【表达与交流】在对固体成分探究时，证明固体中含有未反应完的氢氧化钙，若溶液中含碳酸钾会继续与氢氧化钙发生反应，因此可判断剩余溶液中不会含有碳酸钾，故丙同学猜想不正确；
向混有氢氧化钙的氢氧化钾溶液中加入适量的碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，达到除去氢氧化钙而得到较为纯净氢氧化钾的目的；
故填：固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH．

点评 本题属于实验探究题，要注意由实验现象得出正确的结论，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．