题目内容
1．氢氧化钠的化学式为NaOH，具有强烈的腐蚀性，因此俗称烧碱、火碱和苛性钠．暴露在空气中既能吸收水蒸气而发生潮解，也能与二氧化碳发生化学反应而变质．其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．分析 根据已有的氢氧化钠的性质和俗称进行分析解答即可．
解答 解：氢氧化钠的化学式为NaOH；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，易吸水潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故需要密封保存．
答案：NaOH；腐蚀性，烧碱，火碱，苛性钠，水蒸气，潮解，二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评 掌握氢氧化钠的性质和俗称以及有关反应的化学方程式是正确解答本题的关键．
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5．
据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某科学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸． | 有气泡产生 | 自己的猜 想正确 |
| 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液． | 溶液由无色 变为红色 | 自己的猜 想正确 |
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．
12．MnO2是KClO3分解的催化剂．某化学兴趣小组发现，CuO也能加快KClO3的分解，该实验小组进行了如下探究．【提出猜想】除MnO2外，CuO也可作KClO3分解的催化剂．
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
【分析数据得出结论】
（1）实验中均取用5gKClO3，目的是控制变量
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后化学性质和质量不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，请设计实验方案进行验证分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．
（3）除以上因素外，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请再探究（探究一种因素即可）
【实验探究】按下表进行实验并获得相关数据
| 实验编号 | 实验药品及用量 | 分解温度（℃） |
| A | 5gKClO3 | 580 |
| B | 5gKClO3、1gMnO2 | 350 |
| C | 5gKClO3、1gCuO | 370 |
（1）实验中均取用5gKClO3，目的是控制变量
（2）由实验A与实验C对比，证明猜想合理的理由是加入氧化铜后氯酸钾分解产生氧气的温度比只加热氯酸钾时产生氧气的温度低很多．
（3）相同条件下对氯酸钾分解催化效果最好的是MnO2．
【实验反思】
（1）若要确定氧化铜是该反应的催化剂，还要证明其在化学反应前后化学性质和质量不变．
（2）同种催化剂，质量多少可能影响KClO3分解的催化效果，请设计实验方案进行验证分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．
（3）除以上因素外，还有哪些因素可能影响KClO3分解的催化效果，请再探究（探究一种因素即可）
| 提出猜想 | |
| 设计方案 | |
| 得出结论 |
16．下列有关化学知识的描述正确的是（ ）
| A． | 催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量 | |
| B． | 金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱 | |
| C． | 由同种元素组成的物质一定是单质 | |
| D． | 合金的硬度一般高于它的成分金属 |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  检查气密性 | B． |  测量溶液的pH | C． |  取固体药品 | D． |  稀释浓硫酸 |
10．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 | |
| B． | 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 | |
| C． | 铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应 | |
| D． | 物质与氧气发生的反应属于氧化反应 |
11．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
| A． | 花香四溢──分子在不断地运动 | |
| B． | 液态水凝固成冰，所占体积变大──分子变大 | |
| C． | 液氧和氧气都能助燃──同种分子化学性质相同 | |
| D． | 18g水中大约有6.02×1023个水分子──分子的质量很小 |